Question

【題目】某礦石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2組成，先將礦石粉碎，再用它制備氫氧化鎂，流程示意圖如圖所示：

（1）礦石粉碎的目的是___________。

（2）溶液A中共含有________種陽離子。

（3）在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表。

氫氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為__________，溶液B中一定含有的溶質為_______。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，使反應快速充分 4 6.7～8.6 CaCl2、MgCl2

【解析】

（1）由于反應物接觸面積越大，反應越快，轉換率也更高，所以在生產過程中將礦石粉碎；

（2）溶液A中共含有4種陽離子，它們是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（3）根據給定的表可知，為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為 6.7～8.6，此時鐵離子和銅離子完全沉淀，剩余氯化鎂和氯化鈣。