Question

【題目】據有關資料介紹：將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中作用，可以得到氫氧化鉀．某科學課外小組的同學們為了制取氫氧化鉀，將少量碳酸鈣充分灼燒后的固體放入燒杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸鉀溶液，充分反應冷卻后過濾、洗滌得到固體A和溶液B，操作步驟如圖所示．請你與小組同學共同完成以下探究：

（提出問題1）固體A中的成分是什么？

（猜想與假設）甲同學：只有CaCO3；乙同學：CaCO3、Ca(OH)2

（實驗與探究）甲、乙同學為了驗證各自的猜想，分別進行了實驗：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
甲同學：取少量固體于試管中，向其中加入稀鹽酸．	有氣泡產生	自己的猜 想正確
乙同學：取少量固體于試管中，加水充分溶解、過濾， 向濾液中滴加酚酞試液．	溶液由無色 變為紅色	自己的猜 想正確

（反思與評價）小組同學討論后認為，甲同學的實驗不能證明他的猜想，理由是_____；而乙同學的實驗能證明他的猜想，因此小組同學確定了固體A的成分．

（提出問題2）溶液B中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）丙同學：KOH、K2CO3 丁同學：KOH、Ca(OH)2

（表達與交流）結合對固體成分的探究，同學們經過討論確定了丁同學猜想正確，理由是_____．為了得到純凈的氫氧化鉀，需要向溶液B中滴加適量的一種溶液，發生反應的化學方程式為_____，小組同學通過相應的實驗操作最終制得了氫氧化鉀．

Answer 1

【答案】甲同學只是證明了碳酸鈣是否存在，不能確定的氫氧化鈣是否存在 乙同學已說明氫氧化鈣過量，則溶液中的碳酸鉀已完全反應 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH

【解析】

[反思與評價]：加入稀鹽酸有氣泡只能證明固體中有碳酸鈣，不能證明是否含有氫氧化鈣。因此可判斷甲同學的實驗不能證明他的猜想。故答案為：加入稀鹽酸有氣泡只能證明有碳酸鈣，不能證明有無氫氧化鈣；

[表達與交流：]在對固體成分探究時，證明固體中含有未反應完的氫氧化鈣，若溶液中含碳酸鉀會繼續與氫氧化鈣發生反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀。而通過題意可知，并沒有生成沉淀物，因此可判斷剩余溶液中不會含有碳酸鉀，故丙同學猜想不正確。向混有氫氧化鈣的氫氧化鉀溶液中加入適量的碳酸鉀，碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，達到除去氫氧化鈣而得到較為純凈氫氧化鉀的目的。故答案為：固體中含有氫氧化鈣，說明溶液中的碳酸鉀已完全反應、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。