Question

【題目】黃鐵礦（主要成分為二硫化亞鐵，FeS2）可用于工業制備硫酸（H2SO4），其所得礦渣中氧化鐵（Fe2O3）含量較高，可用于高爐煉鐵。其工業流程圖如圖所示：

其中高爐煉鐵的另兩種原料分別為焦炭和石灰石（主要成分為CaCO3），其基本原理為：焦炭在高溫下先轉化為一氧化碳（CO），一氧化碳再與氧化鐵（Fe2O3）在高溫下反應制得鐵。石灰石的作用是將雜質轉化成爐渣除去。請回答下列問題：

（1）請將沸騰爐里的反應填寫完整：4FeS2+11O2 2Fe2O3+______。

（2）黃鐵礦粉碎的目的是______。

（3）將從接觸室中排出來的SO2和空氣重新送回接觸室的目的是______。

（4）試寫出煉鐵高爐中一氧化碳煉鐵的化學方程式______。

Answer 1

【答案】8SO2 增大黃鐵礦與空氣的接觸面積，使其充分反應 充分利用原料，防止污染 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

【解析】

（1）化學反應前后元素種類不變，原子個數不變，反應物中有4個鐵原子、8個硫原子、22個氧原子，生成物中有4個鐵原子、和6個氧原子，所以空白處是8SO2；

（2）黃鐵礦粉碎的目的是：增大黃鐵礦與空氣的接觸面積，使其充分反應；

（3）二氧化硫有毒，需要尾氣處理，所以將從接觸室中排出來的SO2和空氣重新送回接觸室的目的是：充分利用原料，防止污染；

（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。