Question

【題目】水在生活、生產中和化學實驗中起著十分重要的作用．

Ⅰ．自來水廠凈化水的過程為：取水→過濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀（K2FeO4）能用作絮凝劑．

（1）制備K2FeO4的化學方程式為2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，則X的化學式為 ，K2FeO4中鐵元素的化合價為

（2）自來水廠凈化水的過程 （填“能”、“不能”）將硬水軟化成軟水．

Ⅱ．欲證明一瓶無色透明液體是純凈水，可靠的實驗方法是

A．1.01×105Pa時沸點為100℃

B．測得其pH=7

C．電解時得到H2與O2的體積比為2：1

Ⅲ．請根據如圖實驗現象并結合溶解曲度線回答（其中甲、乙、丙均不含結晶水）

（1）生石灰與水反應的化學方程式為 ，試管內所盛飽和溶液的溶質為對應溶解曲度線中的 （填甲、乙、丙）

（2）如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在 ℃

（3）t3℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數由小到大的順序為 ．

Answer 1

【答案】Ⅰ、（1）KCl+6（2）不能

Ⅱ、A

Ⅲ、（1）CaO+H2O═Ca(OH)2丙（2）t2（3）丙＜甲＜乙

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）根據質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目都不變，結合化學反應：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，可以推出X化學式為KCl；根據元素化合價的一般規律：在化合物中，正負化合價的代數和為0，在K2FeO4中K的化合價為+1，O的化合價為-2，故Fe的化合價為+6。

（2）自來水廠凈化水的過程只是除去水中的不溶性雜質以及一些可溶性雜質，但并不能將硬水軟化成軟水，需通過加熱煮沸或蒸餾。

Ⅱ、A、物質的沸點是固定的，故1.01×105Pa時沸點為100℃，可證明是純凈水，正確，B、有的鹽溶液也顯中性，錯誤，C、電解水時，可以加入氫氧化鈉或硫酸以增強水的導電性，仍然得到H2與O2的體積比為2：1，錯誤，故選A。

Ⅲ、（1）生石灰與水反應的化學方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2；因為氧化鈣與水反應會放出大量的熱，使溫度升高，而溶質從溶液中結晶析出，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故試管內所盛飽和溶液的溶質為對應溶解曲度線中的丙。

（2）根據溶解度曲線圖，在t2℃甲、乙兩物質的溶解度相等，故如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃。

（3）根據溶解度曲線，物質甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t20C時a、b兩種物質的飽和溶液分別降溫到t10C時，都有晶體析出，成為t10C時的飽和溶液，而在t10C 時：乙的溶解度大于甲，故溶質質量分數乙也大于甲，而對于丙而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t30C降溫到t10C，飽和溶液變為不飽和溶液，但溶液中的溶質、溶劑質量都不變，而物質丙在t30C的溶解度要小于t10C時甲的溶解度，故丙的溶質質量分數最小，故若將t30C三種物質的飽和溶液分別降溫到t10C時，則三種溶液中溶質的質量分數大小關系是：丙＜甲＜乙。