Question

某金屬氧化物R₂O能與水反應生成ROH。已知在R₂O中R元素與氧元素的質量比為23∶8，現將質量為m的水加到6.2g該金屬氧化物中，得到溶質的質量分數為16%的溶液。試求：

（1）該金屬元素R的相對原子質量。

（2）加到該金屬氧化物中水的質量m。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：（1）設R的相對原子質量為x， 因為在R2O中R元素與氧元素的質量比為23∶8，所以：2x∶16=23∶8，得x=23 （2）設加入水后生成的ROH的質量為y， R2O+H2O2ROH 62           80 6.2g          y ∴ y=8g 所以反應后所得溶液的質量=8g/16%=50g， 則加入的水的質量=50g-6.2g=43.8g。 答：金屬元素的相對原子質量為23，加到金屬氧化物中的水的質量為43.8g。

提示：

根據R2O 中“R元素與氧元素的質量比為23∶8”可求出R的相對原子質量；計算R2O與水反應生成ROH的質量，再根據溶液中ROH的質量分數即可計算出水的質量。