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【題目】A、B兩固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.t1℃時，A、B飽和溶液溶質質量分數都為25%

B.t2℃時，100gA飽和溶液中溶有50gA固體

C.當B中含有少量A時，可用降溫結晶的方法提純B

D.t2℃時，A、B的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液溶質質量分數的關系是：A＞B

【答案】D

【解析】

A、t1℃時，A、B的溶解度相同都是25g，飽和溶液溶質質量分數都為，A錯誤；

B、t2℃時，A的溶解度是50g，由溶解度的含義可知，150gA飽和溶液中溶有50gA固體，B錯誤；

C、由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響較大，B的溶解度隨溫度的升高而減小，當B中含有少量A時，可用升高溫度結晶的方法提純B，C錯誤；

D、t2℃時，A、B的飽和溶液降溫至t1℃，A析出晶體成為t1℃的飽和溶液，而B為不飽和溶液，溶質的質量分數等于t2℃時飽和溶液的溶質質量分數，由于A在t1℃的溶解度大于B在t2℃時的溶解度，所以所得溶液溶質質量分數的關系是：A＞B，D正確。故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究影響鐵和鹽酸反應速率的因素，興趣小組利用傳感器測定氫氣濃度隨時間的變化，如下表所示。每一個實驗在其他條件不變時，下列說法不正確的是

圖象	圖1	圖2	圖3
實驗	等質量的鐵絲、鐵粉分別與相同濃度的鹽酸反應	等質量的鐵粉分別與不同濃度的鹽酸（3%和15%）反應	不同溫度下，等質量的鐵粉與相同濃度的足量稀鹽酸反應

A.由圖1可知：鹽酸不能與鐵絲反應

B.由圖1可得結論：鐵粉反應更快

C.由圖2可知3%的鹽酸與鐵粉反應更快

D.由圖3所示實驗可知溫度不影響生成氫氣的總質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】掌握化學用語對化學的學習至關重要。

（1）寫出下列物質的化學式

氯氣_______氧化鈣_____________硫酸鐵____________硝酸銀______

（2）根據溶液的組成填寫下表（用物質的化學式表示）

溶液	石灰水	稀硫酸	碘酒	生理鹽水	碳酸鈉溶液
溶質	______	______	______	______	______
溶劑	水	______	酒精	水	水

（3）鎂粉被用于照明彈，請用化學方程式表示其原因是_____________;

（4）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化為亞鐵化合物，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式:____________。

（5）建造廈漳大橋用了大量的鋼鐵，寫出用一氧化碳在高溫下還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）的化學方程式: ______________。

（6）翔安海底隧道用氫氧化鎂作為阻燃材料,其受熱分解生成水蒸氣和耐高溫的氧化鎂，寫出該反應的化學方程式: _____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進行了如下實驗。（已知：白磷的著火點為40℃）

實驗裝置

實驗步驟及現象

步驟Ⅰ．檢查裝置的氣密性，氣密性良好。

步驟Ⅱ．將盛有足量白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶中，白磷不燃燒

步驟Ⅲ．向A瓶中加滿80℃熱水，塞緊瓶塞，白磷不燃燒。

步驟Ⅳ．打開K1、K2，從a口向A瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關閉K1、K2。此時進入量筒B中水的體積為200mL，觀察到A瓶中的白磷燃燒

（1）通過步驟________可知可燃物燃燒的條件之一是要有氧氣。

（2）將裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到________，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。若該實驗測得空氣中氧氣的體積分數小于1/5，原因可能是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鎂在國產大飛機C-919”的制造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(圖像如下)，過濾，稱量濾液質量為147g，求:

(1)圖像中m＝_____g。

(2)濾液中溶質的質量分數是____________？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一次實踐活動中，化學興趣小組的同學們發現利用野生植物堿蒿子可燒制土堿，將燒制的土堿搗碎、加水、待堿水澄清，用以和面，面團光滑、色澤明亮；用來洗手、洗衣、去除油污等。小組同學對其組成進行了如下探究。

（提出問題）土堿中的成分是什么？

（查閱資料）I．土堿中所含的物質可能有Na2CO3、NaCl中的一種或兩種。

Ⅱ．Ag2CO3是白色沉淀，能溶于稀硝酸。

（猜想與假設）猜想1：Na2CO3猜想2：NaCl；猜想3：_____。

（設計與實驗）小組同學設計了如下實踐活動對其組成成分進行了探究。

活動一：取少量的土堿液于試管中了，加入過量的稀硝酸，有_____生成，證明猜想2錯誤。

活動二：在活動一所得的溶液中，滴加幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明猜想_____正確，其反應的化學方程式為_____。

（反思與交流）

（1）小組部分同學提出將實驗活動一、二順序調換也可以得到正確的結論，其現象是_____。

（2）為證明猜想2是錯誤的，小組同學提出還可使用_____（填試劑名稱）進行檢驗。

（3）在設計實驗的過程中，老師強調若只將活動中使用的過量稀硝酸換成過量稀鹽酸，重復以上實驗操作，雖然也會產生相同的實驗現象，但不能確認猜想三是否正確理由是_____。

（4）面團發酵時，會產生乳酸等有機酸，用土堿水和面會使蒸出的饅頭疏松多孔，此變化中發生反應的兩種微粒的符號是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。

（1）從海水中獲取淡水，常用的操作方法是_________________。

（2）海底蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規化石燃料，甲烷燃燒的化學方程式為_________________。海水曬鹽利用的原理是_________________。析出食鹽后的母液為食鹽的_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）從海水中獲得氯化鈉。將海水進行曬鹽可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的 SO4 2-、Ca 2+、Mg 2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的 Na2CO3溶液； ③加過量的 BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量 NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。

①正確的操作順序是_________________(用序號填一種合理組合)。

②在利用粗鹽制備精鹽過程的中，加入過量 BaCl2溶液的目的是_________________。

③在利用粗鹽制備精鹽過程中，加入過量 NaOH 溶液的目的____________________。

④在利用粗鹽制備精鹽過程中，加入過量 Na2CO3溶液的目的是_________________。牽涉到的化學方程是_______________________。在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是__________，涉及的化學方程是_____________________________。

⑤過濾除掉了哪些沉淀_______________________。

⑥在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以下是在實驗室里制取氣體時常用的部分儀器。