Question

【題目】某興趣小組為了探究鐵、銅、鋁的金屬活動性順序時，做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

（1）一段時間后，可觀察到實驗丙的現象是_____；反應的化學方程式是_____；

（2）小紅同學認為：通過實驗甲和實驗乙可比較出鋁和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據的實驗現象是_____；

（3）小明和小華兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出三種金屬活動性順序，原因是_____；

Answer 1

【答案】鋁片上有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變成無色 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 鋁與酸反應的程度要比鐵的劇烈 無法比較鐵與銅的活動性

【解析】

（1）金屬活動性順序表中，鋁在銅的前面，能將硫酸銅中的銅置換出來，將鋁放入硫酸銅溶液中可看到中鋁片上有紅色物質生成，溶液由藍色變為無色，鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，化學方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu

（2）將鐵片和鋁片分別放和稀硫酸中，可看到鋁與酸反應比鐵與酸反應劇烈，說明鋁的活動性比鐵強；

（3）甲與乙實驗能說明鋁的活動性大于鐵，丙實驗能說明鋁的活動性大于銅，無法比較鐵和銅的活動性，故上述三個實驗不能得出三種金屬活動性順序。