Question

【題目】實驗室用鋅粒與足量稀硫酸反應，制取氫氣并還原4.0g氧化銅，實驗裝置如下（裝置氣密性良好，夾持儀器省略）。

①儀器Ⅰ的名稱________，A中反應的化學方程式是______________。

②B中生石灰作_______劑；C中反應的化學方程式是______________；

D中現象是___________。有關的化學方程式是____________________。

③為確定實驗結束后氧化銅是否已基本消耗完，請設計兩種不同的方案填入下表。

	操作	判斷依據	結論
方案一
方案二

Answer 1

【答案】

①（8）錐形瓶 （9）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

②（10）干燥劑 （11）H2+CuOCu+H2O

（12）白色粉末變藍 （13）CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O

③（14）

	操作	判斷依據	結論
方案一	用試管取少量C中反應后的物質，向其中滴加稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，觀察現象。	溶液變藍色 （或溶液未變藍色）	氧化銅未消耗完 （氧化銅基本消耗完）
方案二	稱量反應后C中剩余固體的質量。	剩余固體的質量約為3.2g （或剩余固體的質量大于3.2g）	氧化銅基本消耗完 （氧化銅未消耗完）

【解析】①儀器Ⅰ的名稱錐形瓶，A中硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。②B中生石灰和水結合生成固體氫氧化鈣，作干燥劑；C中氧化銅和氫氣在加熱條件下生成銅和水，反應的化學方程式是H2+CuOCu+H2O； 無水硫酸銅和水反應生成生成藍色五水硫酸銅晶體，D中現象是白色粉末變藍。有關的化學方程式是CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O。

③氧化銅能和酸反應生成可溶的含銅離子的鹽溶液，溶液呈藍色；4.0g氧化銅完全反應后生成銅的質量為x，

H2+CuOCu+H2O

80 64

4.0g x 80/ 4.0g=64/x x=3.2g

為確定實驗結束后氧化銅是否已基本消耗完，可由如下兩個方案。

	操作	判斷依據	結論
方案一	用試管取少量C中反應后的物質，向其中滴加稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，觀察現象。	溶液變藍色 （或溶液未變藍色）	氧化銅未消耗完 （氧化銅基本消耗完）
方案二	稱量反應后C中剩余固體的質量。	剩余固體的質量約為3.2g （或剩余固體的質量大于3.2g）	氧化銅基本消耗完 （氧化銅未消耗完）