Question

海洋是人類的母親．浩瀚的海洋不僅繁衍著無數水生生物，還蘊藏著豐富的化學資源，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、溴化鎂等大量的無機鹽．
（1）請設計兩種鑒別海水和蒸餾水的方法（物理方法和化學方法，只需說明原理）．
物理方法：

將液體加熱蒸發，有固體析出的是海水，無固體析出的是蒸餾水

；
化學方法：

分別加入氫氧化鈉溶液，有沉淀產生的是海水，無沉淀產生的是蒸餾水

．
（2）海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采取下列步驟除去．請在括號內填上相應的操作步驟．（ 溶解 ）→（ 過濾 ）→

蒸發結晶

．
（3）以海水和石灰乳為原料制取金屬鎂的生產流程為：請你分別寫出生成氫氧化鎂和鎂的化學反應方程式：
（1）生成氫氧化鎂：

MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓

；
（2）生 成 鎂：

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：欲正確解答本題，須知海水與蒸餾水的區別，以及粗鹽提純的方法．海水中的鎂主要存在于氯化鎂中，首先要把鎂離子沉淀出來，然后制成純凈的氯化鎂溶液，最后電解氯化鎂可得到金屬鎂．根據發生的反應原理和質量守恒定律完成相應化學方程式．

解答：解：（1）蒸餾水中沒有雜質，而海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、溴化鎂等大量的無機鹽；所以鑒別海水和蒸餾水的方法：
物理方法：將液體加熱蒸發，有固體析出的是海水，無固體析出的是蒸餾水．化學方法：分別加入氫氧化鈉溶液，有沉淀產生的是海水，無沉淀產生的是蒸餾水．
（2）所得的粗鹽中含有不溶性雜質，可采取下列步驟除去：先把粗鹽溶解，再用過濾的方法濾去雜質，然后蒸干水分，得到純凈的NaCl．
（3）海水中的氯化鎂能和堿溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；從海水中過濾分離出沉淀，氫氧化鎂能溶于稀鹽酸，制得純凈的氯化鎂溶液，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；然后電解氯化鎂，便能得到金屬鎂，化學方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
故答案為：（1）將液體加熱蒸發，有固體析出的是海水，無固體析出的是蒸餾水；分別加入氫氧化鈉溶液，有沉淀產生的是海水，無沉淀產生的是蒸餾水；
（2）蒸發結晶；
（3）MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點評：題主要考查學生對海水與蒸餾水性質的認識．以及對粗鹽提純的實驗操作的熟悉沉淀．