Question

【題目】現有一包含有雜質的BaCl2固體樣品（雜質不溶于水），為了研究樣品的組成，進行了如下試驗。請回答下列問題：

（1）實驗發生反應的化學方程式為_____。

（2）列出求解硝酸銀溶液中溶質質量（x）的比例式_____。

（3）200g固體樣品加水充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數為_____。

（4）在C燒杯加入多少克水使其中濾液的溶質質量分數為10%_____。

（5）向燒杯中加入硝酸銀溶液的過程中，用數據說明濾液中溶質的變化情況是_____。

（6）樣品中BaCl2的純度為_____。

Answer 1

【答案】BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 20.8% 89.7g BaCl2：20.8g→0，Ba(NO3)2：0→26.1g 52%

【解析】

氯化鋇和硝酸銀生成氯化銀和硝酸鋇，由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的是生成的沉淀或氣體的質量。

（1）實驗發生反應是氯化鋇和硝酸銀生成氯化銀和硝酸鋇，反應的化學方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2。

（2）由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的是生成的沉淀或氣體的質量，則生成的氯化銀的質量為

設硝酸銀溶液中溶質質量為x

故硝酸銀溶液中溶質質量（x）的比例式為。

（3）設參加反應是氯化鋇的質量為y

200g固體樣品加水充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數為。

（4）設C燒杯中溶質質量為z

溶質質量分數為10%的溶液的質量為

故在C燒杯加入水的質量為。

（5）向燒杯中加入硝酸銀溶液的過程中，氯化鋇和硝酸銀恰好完全反應，開始溶質是氯化鋇，反應完全，溶質是硝酸鋇，則氯化鋇的質量由20.8g減少至0，硝酸鋇的質量由0增加至26.1g，故濾液中溶質的變化情況是BaCl2：20.8g→0，Ba(NO3)2：0→26.1g。

（6）設樣品中BaCl2的含量為m

故樣品中BaCl2的純度為。