Question

【題目】取15.0g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水，且不與酸反應)于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應。所加鹽酸的質量與燒杯中剩余固體的質量的關系如下圖所示。

求：(1)該樣品中氧化鐵的質量為___________g；

(2)稀鹽酸中溶質的質量分數為___________?(精確到0.01%，請寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 9.6 6.57%

【解析】由圖中信息知，雜質不溶于水，且不與酸反應，雜質的質量是5.4g。(1)該樣品中氧化鐵的質量為15.0g－5.4g＝9.6g。

(2)解∶設稀鹽酸中溶質的質量分數為x

Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O

160 219

9.6g 200g×x

＝，x＝6.579%。

答∶(1)該樣品中氧化鐵的質量為9.6g。(2)稀鹽酸中溶質的質量分數為6.57%。

點睛∶正確書寫化學方程式，并根據化學方程式進行簡單的計算是順利完成本題的重要保證。