Question

【題目】一包固體含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如下所示實驗：

請回答下列問題：

⑴該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為_________。

⑵原固體中一定不含有的物質是 ________(寫化學式，下同)，證據是_________。

⑶原固體中一定含有的物質是 ____________。

⑷實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入到廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍色，經檢驗E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質是______。

Answer 1

【答案】 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 NaOH 加入Cu(NO3)2溶液無明顯現象，否則會生成藍色沉淀 KCl、Zn、CuO KNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3

【解析】（1）鋅粉、碳粉、氧化銅不溶于水，故濾液A中可能含有氫氧化鈉、氯化鉀，加入硝酸銅后無明顯現象，說明不含有氫氧化鈉，加入硝酸銀后，有白色沉淀生成，故白色沉淀是氯化銀，反應方程式為AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；

（2）濾液A中加入硝酸銅后無明顯現象，說明不含有氫氧化鈉；理由是如果含有氫氧化鈉的話，加入硝酸銅會有藍色的氫氧化銅沉淀生成；

（3）濾渣甲中可能含有鋅粉、碳粉、氧化銅，加入稀鹽酸后，碳粉不溶解，也不反應，濾渣丙在空氣中灼燒，有固體殘留物，故濾渣丙不一定是碳，應該是氧化銅先與稀鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅和鋅反應生成氯化鋅和銅，銅加熱生成氧化銅，故原混合物中一定有氯化鉀，鋅和氧化銅；

（4）濾液C中的溶質有硝酸銅，硝酸銀，硝酸鉀，濾液D中的溶質有鹽酸，氯化銅，氯化鋅，故白色沉淀是氯化銀沉淀；E中不含有氯離子，說明鹽酸、氯化鋅、氯化銅與硝酸銀反應完全，分別生成了硝酸，硝酸鎂，硝酸銅和硝酸鉀，故E中一定KNO3、Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 、HNO3；