【題目】已知如圖為甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線圖，將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，則兩種溶液的溶質質量分數的關系為甲______(選填“>”“<”或“=”)乙；t2℃時，若甲溶液中溶質與溶劑的質量比為2 : 5，則該溶液為__ (選填“飽和”“不飽和”)溶液；t1℃將130 g乙溶液加水稀釋為10%的溶液，需加水的質量為______g。
【答案】= 不飽和 170
【解析】
因為t1℃時甲、乙的溶解度相同，所以甲、乙的飽和溶液的溶質質量分數也相同，將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，雖然甲、乙的溶解度都增大了，但溶質和溶劑均無改變，所以兩種溶液的溶質質量分數的關系為相等。t2℃時，甲溶液中溶質與溶劑的質量比為2 : 5，根據溶解度概念，將溶質、溶劑質量等比例擴大20倍，則甲溶液中溶質與溶劑的質量比為40 : 100，即向100g水中加入的甲質量為40 g，但此時甲的溶解度為50g，因此該溶液為不飽和溶液。濃溶液加水稀釋的過程中，不變的是溶質質量，因此建立等量關系：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數=稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數。但此時缺少濃溶液的溶質質量分數，但題中關鍵詞為“飽和溶液”，根據溶液曲線圖可知，t1℃時溶液的溶解度為30g，則此時乙的飽和溶液的溶質質量分數為
，設需加水的質量為x，則
，解得x=170 g。
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【題目】下圖是一定條件下某反應的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說法錯誤的是
A．反應前后，原子種類、數目不變
B．該反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的分子個數比為2:2:1:2
C．該反應是置換反應
D．反應物和生成物都是由分子構成的
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【題目】上右圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）
A. t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
B. 甲的溶解度隨溫度的升高而增大
C. 分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞甲＞丙
D. t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數為40%
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【題目】SO2是造成酸雨的主要氣體之一，其水溶液叫亞硫酸(H2SO3)溶液。H2S是一種具有臭雞蛋氣味 的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸溶液。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。室溫下，向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，發生反應如下：
。則下圖中溶液的 pH 隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：
部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(1)熟石灰主要成分的化學式是____________。
(2)溶液A中的陽離子是___________________(填離子符號)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是____________________________________。
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【題目】工業上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氯氣(
)和氫氣，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業。請用化學用語填空:
（1）構成氯化鈉的陰離子____________________。
（2）水中氧元素的化合價為-2價___________________。
（3）電解飽和氯化鈉溶液的化學方程式___________________。
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【題目】回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。 某工業廢料含氧化銅，氧化鐵和不溶于酸的雜質，經過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液[
]
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、III都需進行操作A，操作A的名稱為_______________。
（2）步驟Ⅰ中為加快反應速率，可采取的一種措施是_______________。
（3）步驟Ⅱ中除溶液顏色變化外，還可觀察到_____________，判斷加入B是否過量的方法是_______________。
（4）步驟III中發生反應的化學方程式為______________。
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【題目】利用下列實驗來制取CO2并進行相關實驗探究。
（1）制取CO2。
①簡述檢查A裝置氣密性的方法：_____。
②用B裝置（燒瓶）收集CO2時，如何證明CO2已經收集滿了？_____
（2）探究CO2的性質，實驗步驟如下：
步驟1：圖2所示裝置的氣密性良好（圖中a處連接氣體壓力傳感器），甲、乙、丙一個燒瓶容積均為250 mL，分別收集滿CO2，三個注射器內各裝有85mL液體。
步驟2：同時迅速將注射器內液體全部注入燒瓶中，關閉活塞；一段時間后，同時振蕩燒瓶。
步驟3：利用“數字化實驗”得到如圖3所示的甲、乙、丙三個燒瓶內壓強與時間的對應關系曲線1、2、3。
①燒瓶乙中有白色沉淀生成，該反應的化學方程式為：_____。
②曲線1中 BC段氣壓逐漸變小的原因是_____，曲線2與曲線3差別較大的原因是什么？_____。
③對比曲線1與曲線3，不能得出的結論是_____（填序號）。
a．CO2能溶于水 b．CO2能與水發生反應 c．CO2能與 NaOH 溶液發生反應
④請設計實驗，證明反應進行到400s時，燒瓶丙的溶液中溶質的成分。
（3）向盛有12g石灰石（雜質不參與反應）樣品的錐形瓶中加入100g稀鹽酸，充分反應后，測得溶液呈酸性，錐形瓶內固體與溶液的總質量為107.6g，請計算樣品中碳酸鈣的質量分數（結果精確到0.1%）。_____
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【題目】在氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。實驗過程中溶液溫度的變化及實驗操作如圖一、圖二所示:
（1）在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞的作用是_____。
（2）根據圖二所示:AB段曲線上升的原因是_____；C點時溶液中所含的陽離子有__。
（3）已知氫氧化鈉稀溶液的濃度和相應的pH值如下表所示:
①根據下表推斷，當溶液的pH值近似為12時，氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為___。
溶液中氫氧化鈉的質量分數 | 近似pH值 |
4% | 14 |
0.4% | 13 |
12 | |
0.004% | 11 |
0.0004% | 10 |
②計算在50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，加入30g濃度為3.65%的稀鹽酸，充分反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數為________，所得溶液的pH范圍是_____ （填字母）。
A 10～11 B 11～12 C 12～13 D 13～14
（4）某造紙廠有10 t含NaOH的質量分數為3.2%的廢水，現要用溶質質量分數為3.65%鹽酸進行處理至中性后排放，需要這種鹽酸的多少噸____?（廢水中其他物質不與鹽酸反應，寫出計算過程）
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