Question

【題目】黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機器零件等。利用黃銅制造各種物品的過程中，會產生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液的實驗流程如下：

(1)下列關于黃銅的說法正確的是_____。

a 黃銅不能被腐蝕

b 黃銅的硬度比銅大

c 黃銅的熔點比鋅高

(2)“酸溶”過程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學方程式：_______。

(3)“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是_________。

(4)為進一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對流程中的“濾渣”進行處理，向濾渣中緩慢加入___(選填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)并不斷攪拌，觀察到____時停止加入，過濾。

(5)上述流程中，能判斷鋅的金屬活動性比銅強的事實是______(任寫一條)。

Answer 1

【答案】b Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 使硫酸銅全部反應 稀硫酸， 無氣泡冒出(無氣體產生) “酸溶”過程中Zn能與稀H2SO4反應，而Cu不能反應(或“置換”過程中鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅)

【解析】

(1)

a、黃銅是銅、鋅混合物，能被酸腐蝕，故錯誤；

b、合金的硬度一般比組成它的純金屬大，則黃銅的硬度比銅大，故正確；

c、合金的熔點一般比組成它的純金屬低，則黃銅的熔點比鋅低，故錯誤。

故選b

(2)“酸溶”過程是鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

(3)“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是使硫酸銅全部反應，過濾得到純凈的硫酸鋅溶液。

(4)向濾渣中緩慢加入稀硫酸并不斷攪拌，觀察到無氣泡冒出時停止加入，過濾得到硫酸鋅溶液。

(5)能判斷鋅的金屬活動性比銅強的事實是“酸溶”過程中Zn能與稀H2SO4反應，而Cu不能反應。