Question

【題目】氯化鈣（CaCl2）可用作干燥劑、混凝土防凍劑等。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備氯化鈣的主要流程如下：

請回答下列問題：

（1）配制31%的稀鹽酸730 g，需要36.5%的濃鹽酸和 ___________g的水。

（2）濾渣I的成分為__________，濾渣II中含有Al(OH)3和___________。

（3）操作I采用的方法是：蒸發(fā)濃縮、___________、 過濾。

（4）加入試劑a的目的是中和稍過量的石灰水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

【答案】110 SiO2 Fe(OH)3 冷卻結(jié)晶 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

【解析】

（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量==620g；需要水的質(zhì)量=730g-620g=110g；

（2）金屬氧化物會與酸反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅不會與酸反應(yīng)，氯化鋁和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁，氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以濾渣I的成分為SiO2，濾渣II中含有Al（OH）3和Fe（OH）3；

（3）操作I采用的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

（4）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。