【題目】如圖，錐形瓶內盛有氣體 X，滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體 X 和液體 Y 可能是（ ）
A.X 是 O2，Y 是 Ca（OH）2溶液
B.X 是 CO，Y 是 Ca（OH）2溶液
C.X 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液
D.X 是 CO2，Y 是硫酸溶液
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【題目】過氧化鈣（CaO2)是用途廣泛的優良供氧劑。以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2，含少量 CaCO3] 為原料制備 CaO2 的一種工藝流程如圖甲所示：
（查閱資料）Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O
Ⅱ．CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ．CaO28H2O在水中不太穩定，會緩慢分解
(1)CaO2 與 CO2 反應除了生成氧氣外、還生成一種常見的鹽，寫出反應的化學方程式___________。
(2)“提取 Ca(OH)2”時反應的基本類型是__________________；Ca(OH)2 的俗名為___________________；“過濾 1”所得濾渣的主要成分是______________。
(3)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“一貼”指的是濾紙緊貼漏斗壁， 原因是_______________________。實驗室粗略測定溶液的酸堿度，常使用（填名稱)_________________。
(4)在其他條件不變的情況下，制備 CaO2·8H2O 的反應時間（t)對其產率（ω ）的影響如圖乙所示。
①平均反應速率最快的時間段為___________。
②30min 后，ω 開始下降的主要原因是_________________。
(5)為了測定加入的 NH4Cl 溶液中溶質的質量分數，取 107.0gNH4Cl 溶液于燒杯中，加入稍過量的 AgNO3 溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量， 得到14.35 g 白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl 的質量分數為________。（精確到 0.1%)
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述錯誤的是
A．t1℃時，將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質量：甲＞乙
B．將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質的質量分數相等
C．將t2℃時甲的飽和溶液變為t3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發水的方法
D．將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發等量水后，析出溶質的質量：甲＞乙＞丙
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【題目】
是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤。
（1）D的化學式為_____________。
（2）A轉化為E的反應基本類型屬于______________；
（3）寫出物質B轉化為H的化學方程式 ____________________。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。
(1)用過氧化氫溶液制氧氣：_________、_________
(2)紅磷與氧氣反應：________、________
(3)銅與硝酸銀溶液反應：________、________
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【題目】“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。下列說法不正確的是
A.2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的個數
B.化學變化中，分子改變，原子不變
C.Al3+、H+和Fe2+表示的微粒都帶正電荷
D.碳-14（14C）原子核內含有6個質子和8個中子
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【題目】小林同學在體育課上腿部擦傷，醫務室的大夫在她傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
（1）小林準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣，記錄2分鐘收集的氣體體積。請寫出過氧化氫分解的反應方程式：_____________。
（2）小林查閱了相關資料，并進行了探究實驗
（查閱資料）
①過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
②溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
（提出猜想）
猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
（進行實驗）
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL | 。 |
② | 分兩次進行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液 第二次 | 第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為 | 過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用 |
a.實驗①結論是_____________ 。
b.實驗②中橫線部分應進行的操作是____________。
c.實驗②中第二次收集到的氧氣體積為__________。
（實驗反思）
小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數據記錄如下表所示。
d.通過這些數據，你能得出的新結論是______________。
加入過氧化氫酶 | 不加過氧化氫酶 | |||||
反應溫度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到氣體體積/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
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【題目】食鹽是生活必需品，是重要的化工原料，也是同學們實驗時常用的藥品。
（1）食鹽中含有各種添加劑，如添加碘酸鉀(KIO3)補充碘元素、添加亞鐵氰化鉀(K4[Fe（CN）6]3H2O)作為抗結劑防止食鹽結塊。食鹽中至少含有____________種金屬元素(填數字)。
（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：
①若氣體 A 是一種單質，是相對分子質量最小的氣體，則該氣體為____。
②寫出電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉的化學方程式為________。
③酸 D 溶液中溶質的化學式為____________。
（3）如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程圖。請回答：
①應稱量________g 氯化鈉固體，需加水________mL。
②若稱量氯化鈉固體時，指針向右偏轉，則應________直到天平平衡。
③實驗中發現氯化鈉固體已結塊，為較快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序號)。
A 將氯化鈉固體研碎 B 用熱水溶解
C 加入更多的水 D 用玻璃棒攪拌
（4）下列操作中可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的是________ (填序號)。
A 氯化鈉中含有雜質 B 量取水時俯視
C 用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 D 轉移時，有少量溶液濺出
⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀釋，可得到 5%的氯化鈉溶液。
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【題目】下圖是一種太陽能電池板示意圖，回答下列問題：
（1）圖中有標號的材料中，屬于金屬材料的是_____（填標號，下同），含有非金屬單質的是_____。
（2）圖中使用了兩種合金。合金與純金屬相比，有許多優良性能，如：_____（寫出 1 點即可）。
（3）“銅絲導線”若長時間裸露在空氣中，則表面會出現一層銅綠（化學式為 [Cu2(OH)2CO3] ）， 它是銅與空氣中的 O2、H2O、_____（填化學式）共同反應的產物。銅綠在加熱條件下會分解生成三 種氧化物，請寫出銅綠分解的化學反應方程式：____________。
（4）推廣使用太陽能電池的意義是：_________________________（寫出 1 點即可）。
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