Question

【題目】為了測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，取該樣品11g完全溶于100g水中，再向其中逐滴加入200g溶質質量分數為20. 8%的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量與加入氯化鋇溶液的質量關系如下圖。

請計算:

（1）圖中m的值為__________。

（2）恰好完全反應時所得溶液溶質質量分數為多少_______?（請寫出計算過程,結果精確到0.1%）

（3） 當氯化鋇溶液滴加到50g時，則所得溶液中鈉元素的質量為________g。

Answer 1

【答案】19.7g 6.3% 4.76g

【解析】

（1）由圖可知，加入氯化鋇溶液的質量為100g時，恰好完全反應。

解：設恰好完全反應時生成氯化鈉的質量為x，樣品中碳酸鈉的質量為y，生成碳酸鋇沉淀的質量為m，

m=19.7g

x=11.7g

y=10.6g

（2）恰好完全反應時所得溶液溶質質量分數為：；

（3）當氯化鋇滴加到50g時，，所得溶液中鈉元素的質量為原混合物中碳酸鈉中鈉元素的質量和氯化鈉中鈉元素的質量，原混合物中碳酸鈉中鈉元素的質量為：；原混合物中氯化鈉中鈉元素的質量為：，所得溶液中鈉元素的質量為：4.6g+0.16g=4.76g。

答：圖中m的值為19.7g；

恰好完全反應時所得溶液溶質質量分數為6.3%；

所得溶液中鈉元素的質量為4.76g。