【題目】(6分)用化學方程式表示：
（1）用稀鹽酸除去小刀上的鐵銹：_____ 。
（2）有非金屬單質參加的置換反應： 。
（3）有非金屬單質生成的反應： 。
【答案】(6分)（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（2）C + 2CuO
2Cu + CO2↑ 或 C + CuOCu + CO↑（標加熱條件也給分）或 H2 + CuO
Cu + H2O (合理答案均可)
（3）2KClO3 2KCl + 3O2↑ 或 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑(合理答案均可)
【解析】
本題考查的是書寫化學方程式。
（1）首先要知道鐵銹的主要成分是（Fe2O3），根據酸的性質可知：酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，那么鹽酸和Fe2O3反應生成鹽（FeCl3）和水（H2O），正確寫出反應物、生成物的化學式，再根據質量守恒定律將化學方程式配平可得：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（2）解答這個問題，學生可以回憶在課本中學到的置換反應，從中不難找到有非金屬單質參加的置換反應：C + 2CuO
2Cu + CO2↑ 或 C + CuOCu + CO↑或
H2 + CuO
Cu + H2O
（3）氧氣的實驗室制法和氫氣的實驗室制法，都是有非金屬單質生成的反應：
2KClO3 
2KCl + 3O2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
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【題目】在化學反應前后有元素的化合價發生變化的反應稱為氧化還原反應。據此可判斷下列化學反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A. CaO+H2O 
Ca(OH)2 B. 2H2O2
2H2O+O2↑
C. Cu(OH)2 CuO+H2O D. HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
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【題目】如圖為實驗室制取氣體的常見裝置。請回答：
（1）寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式_____。
（2）若收集﹣瓶氧氣用于完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗最好用_____（填序號）裝置收集氧氣。
（3）實驗室制取二氧化碳發生裝置選擇B的依據是_____，寫出該反應的化學方程式_____。
（4）若用F裝置干燥二氧化碳，瓶中應盛裝_____。
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【題目】海水素有“液體工業原料”之美譽。工業“從海水中提取鎂”的主要流程如下：
(1)煅燒爐中，發生反應的化學方程式為：CaCO3
CaO+CO2↑，此反應屬于基本類型中的______反應。
(2)反應沉淀池中發生如下反應：
①CaO+H2O=Ca(OH)2；
②Ca(OH)2+ MgSO4= CaSO4 + Mg(OH)2↓，
操作Ⅰ為_________。
(3)電解槽中，能生成鎂的反應物為____________。
(4)從海水中提取鎂的過程中，鎂元素的化合價變化為__________。
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【題目】下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結果與圖形對應準確的是
A. 圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋
B. 圖②是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2
C. 圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量
D. 圖④向一定質量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量
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【題目】探究空氣中氧氣含量的實驗（如圖所示），回答下列問題：
（1）甲同學點燃燃燒匙中的紅磷，觀察到紅磷燃燒，放熱，并產生大量的_________，該反應的文字表達式___________。冷卻后，打開彈簧夾，出現___________的現象。
（2）乙同學用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏小，其原因可能是__________________。（要求答出一種）
（3）實驗結束后，集氣瓶中剩余的氣體主要是氮氣，且瓶內水面上升到一定高度后不再上升了，由此分析說明，氮氣具有的一條性質：________________________________。
（4）丙同學探究能否用鎂條代替紅磷，將鎂條點燃后迅速伸入盛有氮氣的集氣瓶中，發現鎂條劇烈燃燒，發出白光，放熱，產生一種叫氮化鎂的粉末。請寫出鎂在氮氣中燃燒反應的文字表達式________________，分析后認為________（填“能”或“不能”）代替紅磷，原因是_____________。若用鎂代替紅磷實驗，進入瓶中水的體積會________(填 > 或< 或 =）瓶內空氣體積的1/5.
（5）下列有關測定空氣中氧氣含量實驗說法正確的是___________（填字母）．
A．燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高
B．本實驗可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體．
C．選用紅磷是因為只能與空氣中的氧氣反應，且生成物為固體
D．集氣瓶中先裝入少量水是為了吸收生成物，防止污染空氣
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【題目】“對比實驗”是科學探究常用的方法，根據以下實驗回答問題。
（1）圖一中，為了比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中氧氣的多少，應進行的實驗操作是_____。
（2）圖二中，通過_____（填字母）實驗現象的對比，可得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。
（3）圖三中，A試管中高錳酸鉀全部溶解，溶液呈_____色，B試管中高錳酸鉀不溶解，汽油不變色。此實驗說明同種物質在不同種溶劑里_____性不同。
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【題目】鐵的冶煉與利用是學習和研究化學的重要課題。
Ⅰ．鐵的冶煉，豎爐煉鐵的工藝流程如圖1所示。
（1）“燃燒室”中CH4燃燒的作用是__
（2）寫出“還原反應室”中煉鐵的一個反應的化學方程式__。
（3）CH4與高溫尾氣中的CO2或H2O都能反應生成CO和H2，則16g CH4在催化反應室中完全反應后，理論上得到H2的質量（m）范圍是__。
Ⅱ．鐵的利用，利用鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）處理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的銅冶煉廢水。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中重金屬離子的去除率，實驗結果如圖2所示。
（1）鐵炭混合物中鐵的質量分數為100%時，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是__。
（2）鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能除去水中少量的重金屬離子，其原因是__。
（3）處理效果最好時，鐵炭混合物中的鐵的質量分數為__。
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【題目】已知KNO3的溶解度如下表所示
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
下列說法不正確的是
A. KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 20℃時，向100g水中加入35g KNO3，充分攪拌，所得溶液質量為135g
C. 通過升高溫度，能將恰好飽和的KNO3溶液轉化為不飽和溶液
D. 30℃時，飽和KNO3溶液中溶質的質量分數為
×100%
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