Question

【題目】（2018遵義改編）鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質的實驗。

（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是_____（選填“實驗一”或“實驗二”），此實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____。

（2）如圖2是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖。則“”代表的離子是_____（填離子符號）。

（3）實驗三稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；稀硝酸中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產生，反應為3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2X↑＋4H2O，則X的化學式為_____。

（4）實驗室利用氫氣還原氧化銅后，試管內壁上常附著一些銅，清洗方法是_____。

Answer 1

【答案】實驗二 稀鹽酸中無現(xiàn)象，稀硫酸中產生白色沉淀 H＋ NO 先加入適量的稀硝酸充分反應，再用水沖洗（或加熱至紅色固體全部變黑，冷卻后加入適量稀鹽酸或稀硫酸充分反應后用水清洗，合理即可）

【解析】

（1）鹽酸和硫酸都屬于酸，都能使紫色石蕊溶液變紅，因而不能用實驗一鑒別二者；實驗二中能產生白色沉淀的是稀硫酸，沒有白色沉淀產生的是稀鹽酸，實驗二可區(qū)分二者。（2）向稀硫酸中滴加硝酸鋇溶液，反應前溶液中的離子是H＋、SO，恰好完全反應后的溶液中的離子是H＋和NO，因而圖中的“●”表示的離子是H＋。（3）根據(jù)化學方程式可知，反應前有3個銅原子、8個氫原子、8個氮原子、24個氧原子，反應后已知生成物中有3個銅原子、8個氫原子、6個氮原子、22個氧原子，根據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變對比分析可知，2X中有2個氮原子、2個氧原子，因此X的化學式為NO。（4）由（3）的信息可知，銅能與稀硝酸反應，因而實驗室用氫氣還原氧化銅之后試管內壁附著的銅可先加入適量的稀硝酸充分反應，再用水沖洗，也可以加熱至紅色固體全部變黑，冷卻后加入適量稀鹽酸或稀硫酸充分反應后用水清洗。