Question

【題目】某腐蝕印刷電路板的廢液經處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質，為了分析處理后廢液的組成，取200g該廢液加入40g廢鐵屑（雜質不溶于水，也不參與反應），恰好完全反應，過濾經處理得到16g銅，往濾液中加入足量的硝酸銀溶液，經過濾、干燥、稱量，最終得到114.8gAgCl固體。回答下列問題：

（1）往廢液中加入廢鐵屑發生反應的化學方程式為_____________，往濾液中加入硝酸銀溶液發生反應的化學方程式為_________________。

（2）求濾液中溶質的質量分數（精確到1%）。

（3）求200g廢液中FeCl2的質量分數（精確到1%）。

Answer 1

【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 （2）26% （3）10%

【解析】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2；

（2）設生成16g銅時，需要鐵的質量為x，同時生成氯化亞鐵的質量為A。

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

56 127 64

x A 16g

x=14g

A=31.75g

設生成114.8gAgCl固體時，需要氯化亞鐵的質量為y。

FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2

127 287

y 114.8g

y=50.8g

濾液中溶質的質量分數= =26%

（3）200g廢液中FeCl2的質量分數 =10%

答：（2）濾液中溶質的質量分數為26%；

（3）200g廢液中FeCl2的質量分數為10%。