Question

（2013?鞍山二模）將一定量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．計算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量．

Answer 1

分析：向氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀．
（1）根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)溶液的質(zhì)量求出氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）濾液中的氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉，根據(jù)氯元素的質(zhì)量求出濾液中氯化鈉的總質(zhì)量，再用氯化鈉的總質(zhì)量-反應生成的氯化鈉的質(zhì)量（可根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出）即可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
      Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓ 
             208   117   233
             x      y    23.3g

208

x

=

117

y

=

233

23.3g

 x=20.8g   y=11.7g   
（1）所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

20.8g

208g

×100%=10% 
（2）濾液中氯化鈉的質(zhì)量=

21.3g

35.5 58.5

=35.1g；原固體中的氯化鈉的質(zhì)量為35.1g-11.7g=23.4g
答：所加BaCl₂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為23.4g；

點評：解答時明確參加反應的是硫酸鈉和氯化鋇，并能據(jù)生成沉淀的質(zhì)量分析求解，且對化學式的有關(guān)計算能較熟練的掌握是解題的關(guān)鍵．