Question

【題目】為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數（雜質不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質發生反應），用一稀鹽酸進行了如下實驗；

請回答下列問題：

（1）攪拌的目的是________；

（2）C中固液混合物的質量是____________；

（3）計算鎂樣品中鎂的質量分數_________。

Answer 1

【答案】讓鹽酸和鎂充分接觸，加快反應速率 204.6g 96%

【解析】

（1）攪拌的目的是讓鹽酸和鎂充分接觸，加快反應速率；故填：讓鹽酸和鎂充分接觸，加快反應速率；

（2）由于所加鹽酸為同一鹽酸，且根據第一次150g稀鹽酸完全反應生成氫氣為：150g+5g-154.7g=0.3g，所以繼續加入50g稀鹽酸恰好完全反應，則生成的氫氣的質量為0.1g，C中固液混合物的質量是154.7g+50g-0.1g= 204.6g，故填：204.6g；

（3）解：設鎂樣品中鎂的質量分數為x，分析實驗過程知道共生成氫氣0.4g

x=96%

答：樣品中鎂的質量分數為96%。