Question

【題目】十三五期間，煙臺將建設大型海水淡化廠，綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設計的重點，如圖是某設計院設計的綜合利用的海水的流程圖，據(jù)圖回答問題

（1）反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的_______不同進行分離的方法。

（2）過程③是氨堿法制純堿的一個流程，需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是_______（寫化學式），該過程中發(fā)生反應的化學方程式是_______，碳酸氫鈉在生活中的用途是_______。

（3）過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是_______。

（4）如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成氫氧化鎂的化學方程式是_______。

（5）濃海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用離子交換膜直接除去，若用化學沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三種離子依次是_______（寫離子符號）

（6）離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過，過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是_______。

Answer 1

【答案】顆粒大小 NH3、CO2 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl 制取發(fā)酵粉 氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小 MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓或MgSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Mg（OH）2↓ OH﹣、Ba2+、CO32﹣ 帶有一個單位電荷的離子

【解析】

（1）反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的顆粒大小的不同進行分離的方法，故填顆粒大小。

（2）過程③是向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化銨，化學式為：NH3、CO2，故填NH3、CO2；

氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故反應的化學方程式寫為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；

碳酸氫鈉在生活中的用途是制取發(fā)酵粉等，故填制取發(fā)酵粉。

（3）過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故填氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小。

（4）溶液B中氯化鎂硫與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，硫酸鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和硫酸鈣，故反應的化學方程式寫為：MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓或MgSO4+Ca(OH)2＝CaSO4+Mg(OH)2↓。

（5）除去雜質(zhì)離子的同時，不能帶入新的雜質(zhì)離子，所以除鎂離子用氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子，除硫酸根離子用氯化鋇溶液中的鋇離子，除鈣離子與前面過量的鋇離子用碳酸鈉溶液中的碳酸根離子，故填OH﹣、Ba2+、CO32﹣。

（6）由圖示中的過程② 可知，帶有一個單位電荷的離子可以通過“某種離子交換膜”，而帶有的電量大的離子不能通過，故填帶有一個單位電荷的離子。