Question

【題目】某興趣小組運用化學知識進行系列實驗。

①如圖所示，蒸發食鹽水時，玻璃棒的作用是________。

②如圖所示，兩支試管內產生氣泡的速率不同，由此可知影響過氧化氫分解速率的因素是_。

③如圖所示，對教材中硫在氧氣中燃燒的實驗進行了改進，硫在氧氣中燃燒的實驗現象是___，改進實驗的優點是___。

④某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗：

Ⅰ實驗a試管中反應的化學方程式為__。

Ⅱ只通過實驗a和實驗b尚不能證明銅、銀的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用的試劑有___。

Ⅲ實驗c中物質充分反應后過濾，濾液為藍色，則判斷正確的是____（填序號）。

A 濾渣中一定有銀，可能有銅

B 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

C 濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

D 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

Answer 1

【答案】使液體均勻受熱，防止液體飛濺 過氧化氫溶液的溶質質量分數 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成具有刺激性氣味的氣體 減少二氧化硫逸出，防止污染空氣 Fe+ Cu(NO3)2 =Fe(NO3)2 + Cu 銅、硝酸銀溶液 或 銀、硝酸銅溶液（其他合理即可）（化學式表示要正確） A D （錯、漏不給分）

【解析】

①蒸發食鹽水時，玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；

②如圖所示，兩支試管內產生氣泡的速率不同，形成對照的兩個實驗，只有過氧化氫溶液的濃度不同，根據控制變量原則，可知影響過氧化氫分解速率的因素是過氧化氫溶液的溶質質量分數；

③硫在氧氣中燃燒的實驗現象是發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱，改進實驗的優點是生成的二氧化硫能被濕潤的棉花上的氫氧化鈉吸收，減少二氧化硫逸出，防止污染空氣；

④Ⅰ、實驗a試管中反應是鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+ Cu(NO3)2 =Fe(NO3)2 + Cu；

Ⅱ、通過實驗a能證明鐵的活動性比銅的強，實驗b能證明鐵的活動性比銀的強，尚不能證明銅、銀的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用的試劑有銅、硝酸銀溶液或 銀、硝酸銅溶液（其他合理即可），銅與硝酸銀反應，或銀不與硝酸銅反應都證明銅的活動性比銀的強；

Ⅲ、鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是：鋅>銅>銀，所以，鋅先和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，剩余的鋅再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，實驗c中物質充分反應后過濾，濾液為藍色，說明硝酸銅有剩余，硝酸銀可能完全反應，也可能有剩余，硝酸銅可能沒有發生反應，也可能是發生了反應，但有剩余；

A 濾渣中一定有銀，可能有銅，選項正確；

B 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，選項錯誤；

C 濾渣中一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅，選項錯誤；

D 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，選項正確。

故選AD。