Question

【題目】葉老師與同學們一起做《測定部分溶液酸堿性》的實驗，所用藥品如圖1（初中常見，不考慮碳酸氫鈉溶液）：

大家發現有一瓶溶液的標簽已經破損，葉老師告訴同學們以上試劑均放置了較長時間并讓大家對該溶液進行探究．

【提出問題】標簽破損的溶液的是什么？

【設計實驗1】小龍同學取該溶液少許于試管中，滴加酚酞溶液，變紅色，于是認為是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中的一種．

【表達與交流1】你認為小龍的理由是（1） ．

【設計實驗2】為進一步確定該溶液中溶質的成分，小飛同學取該溶液加入足量稀鹽酸，產生氣泡．于是得出結論該溶液中的溶質是碳酸鈉．

【表達與交流2】請你對小飛的結論進行評價（2） ．

【設計實驗3】小組同學經過認真思考，利用現有藥品重新設計實驗，最終得出小飛同學的結論是正確的，則其中發生反應的化學方程式是（3） ．

確定溶液成分后，大家繼續完成測定酸堿性實驗，實驗后發現實驗臺上有兩只盛有紅色液體的試管（如圖2），葉老師進一步引導大家進行探究．已知每只試管中只有一種指示劑，同學們對試管中是什么指示劑展開探究．

【提出問題】兩只試管中的指示劑分別是什么？

【設計實驗4】小澎同學分別向兩只試管中加入等質量的稀鹽酸，并不斷振蕩，當 I試管中恰好變為無色時，II試管中仍為紅色．于是小澎認為：I試管中指示劑是酚酞溶液，II試管中指示劑是石蕊溶液．

【表達與交流3】請對小澎的結論進行評價（4） ．

【設計實驗5】小組同學利用現有藥品繼續實驗，向 II試管中加入（5） ，沒有看到明顯現象，從而確定了小澎的結論是正確的．

【反思與評價】取用液體藥品時，為了防止標簽被腐蝕，應注意的操作是（6） ．

Answer 1

【答案】【表達與交流1】氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是堿性．

【表達與交流2】鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體．

【設計實驗3】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

確定溶液成分后，大家繼續完成測定酸堿性實驗，實驗后發現實驗臺上有兩只盛有紅色液體的試管（如圖2），葉老師進一步引導大家進行探究．已知每只試管中只有一種指示劑，同學們對試管中是什么指示劑展開探究．

【表達與交流3】酚酞試液在堿性溶液中變紅，加入足量的鹽酸，鹽酸能將堿性物質消耗掉，溶液呈中性，酚酞不變色；石蕊試液在酸性溶液中變紅，加入鹽酸，溶液仍然呈酸性，紅色不消失．

【設計實驗5】氯化鋇溶液；

【反思與評價】標簽向著手心．

【解析】

【表達與交流1】小龍同學取該溶液少許于試管中，滴加酚酞溶液，變紅色，而氫氧化鈉溶液黑人碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，故填：氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是堿性．

【表達與交流2】小飛同學取該溶液加入足量稀鹽酸，產生氣泡，而碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，會有氣泡產生故填：鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體．

【設計實驗3】若要證明是碳酸鈉，而不是氫氧化鈉，需要向溶液中加入過量的氯化鈣溶液，然后加入酚酞試液，酚酞試液不變色，說明不含有氫氧化鈉，故是碳酸鈉，此反應中氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．確定溶液成分后，大家繼續完成測定酸堿性實驗，實驗后發現實驗臺上有兩只盛有紅色液體的試管（如圖2），葉老師進一步引導大家進行探究．已知每只試管中只有一種指示劑，同學們對試管中是什么指示劑展開探究．

【表達與交流3】酚酞試液在堿性溶液中變紅，加入足量的鹽酸，鹽酸能將堿性物質消耗掉，溶液呈中性，酚酞不變色；石蕊試液在酸性溶液中變紅，加入鹽酸，溶液仍然呈酸性，紅色不消失；故小澎同學分別向兩只試管中加入等質量的稀鹽酸，并不斷振蕩，當I試管中恰好變為無色時，II試管中仍為紅色．于是小澎認為：I試管中指示劑是酚酞溶液，II試管中指示劑是石蕊溶液，故填：酚酞試液在堿性溶液中變紅，加入足量的鹽酸，鹽酸能將堿性物質消耗掉，溶液呈中性，酚酞不變色；石蕊試液在酸性溶液中變紅，加入鹽酸，溶液仍然呈酸性，紅色不消失．

【設計實驗5】要證明是石蕊試液在鹽酸中變紅，可以加入氯化鋇溶液，沒有明顯的現象，證明是石蕊試液，故填：氯化鋇溶液；

【反思與評價】取用液體藥品時，為了防止標簽被腐蝕，應注意標簽向著手心，防止殘留的液體流下腐蝕標簽，故填：標簽向著手心．