Question

【題目】某學校九年級學生小明在化學實驗室清點化學藥品時發現一包粉末狀固體，這包粉末狀固體可能由碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鋇、硫酸鈉、硝酸銅中的一種或幾種組成。為了檢驗其成分，小明做了如下實驗：

（1）取少量粉末狀固體于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌，靜置，發現燒杯底部有白色未溶固體A和上層無色清液B。小明根據上述現象確定粉末狀固體中一定不含有的物質是_____（填物質的化學式）。

（2）進一步探究固體A的成分

（提出問題）固體A的成分是什么？

（猜想與假設）I：BaCO3

Ⅱ：_____

III：BaSO4

（實驗與探究）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論	相關化學方程式
取少量固體A于試管中，滴加過量的_____	_____	猜想Ⅱ正確	_____

根據上述實驗結論，可以確定粉末狀固體中一定含有_____。

Answer 1

【答案】Cu（NO3）2 BaCO3和BaSO 4的混合物 稀鹽酸 產生大量氣泡，固體部分溶解 碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鋇

【解析】

（1）取少量粉末溶解后，上層清液無色，可知溶液中不含有色離子，而銅離子是藍色的，因此粉末狀固體中一定不含有的物質是硝酸銅Cu（NO3）2。

（2）[猜想與假設]

燒杯底部有白色未溶固體，碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鋇、硫酸鈉四種物質能夠形成的白色固體有三種可能， BaCO3、BaSO4、BaCO3和BaSO4，故猜想Ⅱ是BaCO3和BaSO 4的混合物。

[實驗與探究]

取少量固體A于試管中，滴加過量的稀鹽酸來檢驗固體，不能滴加稀硫酸是因為會引進硫酸根從而影響實驗的準確性。

若要得出結論猜想Ⅱ正確，則固體A應為BaCO3和BaSO4的混合物，BaCO3與稀鹽酸反應生成二氧化碳，化學方程式： ，而BaSO4與稀鹽酸不反應，BaSO4不溶于酸，因此看到的現象是：產生大量氣泡，固體部分溶解。

根據上述實驗結論，可以確定溶液中一定含有鋇離子、硫酸根離子、碳酸根離子，相應的，粉末狀固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鋇。