Question

　 已知30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時，某硝酸鉀溶液500g中溶有硝酸鉀137.4g。如果蒸發掉90g水后，再冷卻到30℃，可析出多少克硝酸鉀？

Answer 1

分析：首先要通過計算得知這硝酸鉀溶液是不是飽和溶液？根據硝酸鉀在30℃時的溶解度和關系式得：

 

 

由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不飽和溶液。

蒸發水時，溶液首先應由不飽和變成飽和，在這過程蒸發掉的水，并不能引起硝酸鉀結晶析出。當溶液達到飽和后，繼續蒸發掉的水才能使硝酸鉀晶體析出。

如果蒸發掉90g水后，溶液仍不飽和，則不會有硝酸鉀晶體析出。

解答：設30℃時137.4g硝酸鉀配成飽和溶液時需水x克。

 

 

 

原溶液里所含的水為：

500g-137.4g=362.6g

使溶液由不飽和變為飽和，在這過程所蒸發掉的水為：

362.6g-300g=62.6g

溶液達到飽和后，繼續蒸發的水為：

90g-62.6g=27.4g

30℃時，溶解在27.4g水里的硝酸鉀會全部結晶析出。

 

 

答：能析出硝酸鉀晶體12.55g。