Question

【題目】如圖所示的裝置，常用于實驗室制取CO2，并對它的部分性質進行探究，按要求回答問題。

(1)實驗室制取CO2的化學反應方程式為__________。

(2)用B裝置收集CO2，氣體應從________(選填“a”或“b”)端通入。

(3)往C試管中通入CO2時，觀察到“飽和石灰水渾濁后變澄清”。該小組同學開展了如下活動：

（查閱文獻）碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。

（作出假設）1：所用鹽酸濃度過高，揮發出的HCl氣體使渾濁變澄清；

2：______________________________。

（設計方案）為除去CO2氣體中的HCl氣體，在圖A和圖C之間增加了圖D裝置。裝置的連接順序是A→_________→C(填“c→d”或“d→c”)；其中盛放的試劑合理的是_____(填選項序號)。

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③飽和碳酸鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

（進行實驗）向渾濁后的飽和石灰水中繼續通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結論）假設1正確。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 產生的過量二氧化碳使渾濁最終變澄清 c→d ④

【解析】

（1）實驗室制取CO2，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）用B裝置收集CO2，二氧化碳密度比空氣大，氣體應從a端通入。

（3）[作出假設]

1：所用鹽酸濃度過高，揮發出的HCl氣體使渾濁變澄清；

2：生成的碳酸鈣和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，使渾濁變澄清。

[設計方案]

為除去CO2氣體中的HCl氣體，在圖A和圖C之間增加了圖D裝置。其中盛放的試劑合理的是飽和碳酸氫鈉溶液，是因為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，且不和二氧化碳反應。①濃硫酸不和HCl氣體反應，不能除去雜質；②NaOH溶液和CO2、HCl氣體均能反應，除去雜質的同時，除去原氣體；③飽和碳酸鈉溶液能和氯化氫氣體反應，但也能和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，除去雜質的同時，除去原氣體；故選④。

裝置的連接順序是A→c→d→C。氣體從長管進入，短管出。