Question

【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質量分數)是否與如圖所示標簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液，與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數據如下表：

反應前		反應后
燒杯和樣品 溶液總質量	氯化鋇溶 液質量	過濾后燒杯和溶液總質量 (濾液的損失忽略不計)
45 g	55 g	76.7 g

[反應的化學方程式為(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應]

(1)反應共生成BaSO4的質量為____________g。

(2)若所取氮肥樣品的質量為15g，試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符________。(請寫出計算過程)

(3)反應前后，溶液中硫元素的質量________(選填“不變”“增大”或“減小”)。

Answer 1

【答案】23.3 不相符 減小

【解析】

（1） 根據質量守恒定律可知，反應共生成BaSO4的質量=45g+55g-76.7g=23.3g；

（2）設15 g氮肥樣品中(NH4)2SO4的質量為x。

x＝13.2 g；

氮肥樣品中(NH4)2SO4的純度=×100%＝88%<96%；

答：該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符。

（3）由于反應生成了硫酸鋇沉淀，反應前后，溶液中硫元素的質量減小。