Question

【題目】如圖所示實驗裝置，回答下列問題。

（1）圖中a、b儀器的名稱：a_____，b_____。

（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發生裝置是_____，裝入藥品前應先_____，反應的化學方程式是_____。

（3）實驗室用B裝置制取二氧化碳時，b中應加入_____，該反應的化學方程式是_____。如用E裝置收集CO2，則氣體應從_____端通入（填“c”或“d”）。

（4）用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優點是_____（答出一點即可）。

（5）某研究小組為確定合適的金屬制取氫氣，擬用定量的方法測量A1和Zn分別與鹽酸反應的快慢，設計了右圖所示的裝置（實驗中采用表面積相同的鋁片和鋅片）。

①用鋁和鹽酸反應時觀察到：剛開始時產生氣體的速率比較慢，稍后明顯加快，原因是鋁的表面有保護層。寫出鋁形成保護層的化學方程式_____。

②實驗時反思：實驗前要除去金屬表面的銹，你的方法是_____。

Answer 1

【答案】酒精燈 長頸漏斗 A 檢查裝置的氣密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 稀鹽酸 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ c 控制反應的發生與停止 4Al+3O2＝2Al2O3 用砂紙打磨

【解析】

（1）圖中儀器a是酒精燈，b是長頸漏斗；故填：酒精燈；長頸漏斗；

（2）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應屬于固體加熱型，選擇裝置A來制取，裝入藥品前應先檢查裝置的氣密性；故填：A；檢查裝置的氣密性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）在實驗室中常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，同時生成氯化鈣和水，稀鹽酸由長頸漏斗加入，二氧化碳的密度比空氣大，如用E裝置收集CO2，則氣體應從c端通入；故填：稀鹽酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；c；

（4）與裝置B相比，裝置C的優點是控制反應的發生與停止；故填：控制反應的發生與停止；

（5）①在常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜；故填：4Al+3O2＝2Al2O3；

②實驗前要除去金屬表面的銹，可以用砂紙打磨；故填：用砂紙打磨。