Question

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答：

（1）0℃時，三種物質中溶解度最大的是________。

（2）t2℃時，在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質，充分攪拌后所得溶液的質量是_______g。

（3）將t3℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數關系為____________________（用“=”“<”或“>”符號連接）。

（4）將甲溶液由A點轉變為B點，可采用的方法是_______（填一種即可）。

（5）如圖，將放有固體X的試管放入燒杯中，然后向試管內加入液體Y，一段時間后丙溶液中有固體析出，則對應的X和Y物質是__________（填序號）。

A．氯化鈉和水

B．鎂條和稀鹽酸

C．硝酸銨和水

D．氫氧化鈉和水

Answer 1

【答案】 丙 80 丙＞ 乙= 甲 增加溶質或蒸發溶劑 BD

【解析】（1）根據溶解度曲線解答；

（2）根據t2℃時甲物質的溶解度解答；

（3）根據三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質質量分數的計算式分析解答；

（4）根據不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法解答；

（5）根據丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小解答。

解：（1）由溶解度曲線可知，0℃時，三種物質中溶解度最大的是丙；

（2）t2℃時甲物質的溶解度是60g。即在100g水中最多溶解60g甲物質。那么在50g水中最多溶解30g甲物質。故t2℃時，在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質，充分攪拌后所得溶液的質量是80g；

（3）據圖可知：甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，且甲物質受溫度的影響變化較大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小；所以將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙有晶體析出，而t1℃時甲、乙溶解度相等。此時甲、乙溶質質量分數相等。丙無晶體析出，溶質質量分數不變。據飽和時質量分數的計算式×100%，可知溶解度越大質量分數也就越大，t3℃時丙物質溶質質量分數大于t1℃時甲、乙溶質質量分數。故所得溶液中溶質的質量分數關系為丙＞ 乙= 甲；

（4）將甲溶液由A點轉變為B點，是將不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用的方法是增加溶質或蒸發溶劑；

（5）由于丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小。由題意可知，一段時間后丙溶液中有固體析出，說明此時溶液溫度升高，丙物質溶解度減小。進而說明固體X與Y混合后放出熱量。A中氯化鈉和水溫度不變；B中鎂條和稀鹽酸反應溫度升高，符號要求；C中硝酸銨遇水溫度降低；D中氫氧化鈉溶于水溫度升高，符號要求。故填：BD。