Question

【題目】某化學實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質不參與反應，請回答下列問題

(1)實驗開始時，先進行的操作是_____(填序號）

①通入一氧化碳 ②加熱

(2)實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內發生的現象____；

(3)寫出B裝置發生的化學反應方程式是_________；裝置C的作用是________。

(4)從環境保護的角度看線實驗存在的缺陷是__________。

(5)實驗前稱量赤鐵礦的質量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置總質量增加了13.2g,則赤鐵礦中氧化鐵的純度為_____。

Answer 1

【答案】① 紅色物質變黑 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 吸收二氧化碳和水 沒有尾氣處理（或應有尾氣處理裝置） 80%

【解析】

一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。

(1)實驗開始時，要先通入一氧化碳，再加熱，目的是利用一氧化碳排凈裝置內空氣，防止加熱實驗時發生爆炸，故先進行的操作是①。

(2)裝置A中發生的反應是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故玻璃管內發生的現象紅色物質變黑。

(3)B裝置發生的化學反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式是

；裝置C是堿石灰，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和二氧化碳反應，故作用是吸收二氧化碳和水。

(4)由于通入了一氧化碳，有毒，故從環境保護的角度看實驗存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置。

(5)實驗前稱量赤鐵礦的質量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置總質量增加了13.2g,則生成的二氧化碳的質量為13.2g

設赤鐵礦中氧化鐵的質量為x

赤鐵礦中氧化鐵的純度為