Question

【題目】鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶無標簽的溶液時，將它們隨意編號為A、B、C、D、E后進行如下實驗：

（1）根據以上實驗過程，確定C溶液是_____，B、E混合時的現象為_____；

（2）鑒別后把所有物質混合倒入同一燒杯中，發現混合物呈渾濁狀，過濾后，濾液呈紅色。說明濾液呈_____性，則濾渣的成分是_____；

（3）為了防止濾液污染環境，向濾液中逐滴加入過量的Na2CO3溶液時，發現先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。綜合以上實驗過程判斷，加入Na2CO3溶液前，濾液中含有的溶質除石蕊外，一定還有_____。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 有氣泡產生 酸 硫酸鋇 氯化氫、氯化鋇、氯化鈉　。

【解析】

分別取五種溶液滴加石蕊試液，A不能使石蕊試液變色的是中性的氯化鈉溶液，因此A是氯化鈉；B、C能使石蕊試液變成紅色的是酸性溶液，因此B、C分別是稀鹽酸、稀硫酸中的一種；D、E能使石蕊試液變成藍色的是堿性溶液，因此D、E分別是氫氧化鋇和碳酸鈉中的一種；B、C、D、E溶液兩兩混合，B和D能夠產生沉淀，因為硫酸能和氫氧化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，因此B是硫酸，D是氫氧化鋇，則A是鹽酸，E是碳酸鈉；因此：

（1）根據以上實驗過程確定C溶液是鹽酸，B是稀硫酸，E是碳酸鈉，二者反應產生二氧化碳氣體；故答案為：稀鹽酸；有氣泡產生；

（2）過濾后溶液呈紅色，說明濾液顯酸性；因為溶液為酸性，則有稀鹽酸或稀硫酸的剩余，則不溶于酸的沉淀應該是硫酸和氫氧化鋇反應產生的硫酸鋇沉淀；故填：酸；硫酸鋇；

（3）因為溶液為酸性，則有稀鹽酸或稀硫酸的剩余，則和碳酸鈉能夠反應產生二氧化碳，因此取少量濾液，向其中逐滴加入過量的Na2CO3溶液，能夠先產生氣泡后產生沉淀，沉淀應該是碳酸鈉和氯化鋇反應產生的，因此濾液中一定含有氯化鋇，則濾液不能有硫酸剩余，則顯酸性的是稀鹽酸，另外還有氯化鈉；故答案為：氯化氫、氯化鋇和氯化鈉。