【題目】人體攝入維生素C不足會引起壞血病,缺乏者可在醫生指導下通過服用維生素C片來補充。已知維生素C的化學式為C6H8O6，下列關于維生素 C的說法正確的是( )
A.維生素C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成
B.維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為3:4:3
C.維生素C的相對分子質量為176
D.維生素C中碳元素的質量分數最大
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【題目】圖1是一些實驗裝置，請回答下列問題。
（1）注射器F用于家庭小實驗，可以代替_____________儀器。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是_________（填序號），裝置E是某同學利用報廢試管設計的實驗室制二氧化碳的發生裝置，該設計除了廢物利用的優點外，請另寫出其中一個優點_________________________。
（3）利用圖2裝置探究二氧化碳的性質。
①I中能證明CO2與水反應的現象是______________。
②Ⅱ、Ⅲ分別放入50mL水和50mL澄清石灰水，通入的500mL二氧化碳氣體，觀察到Ⅱ中無明顯現象，Ⅲ中澄清石灰水變渾濁，則500mL二氧化碳氣體__________溶于50mL水中（填“部分”或“全部”）。
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【題目】實驗室常用的氣體制取裝置如下，請回答：
（1）寫出編號儀器的名稱：a____________。
（2）某同學利用圖G裝置收集二氧化碳，驗滿時，把燃著的木條放在玻璃管____________。（填“b”或“c”）端，如果立即熄滅則滿了。
（3）實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發生裝置為____________（填裝置編號）；實驗室制取CO2的化學方程式為____________；實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取H2，發生裝置可用B或C，C裝置相對于B裝置的優點是____________。
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【題目】“水循環”、“氧循環”和“碳循環”是自然界存在的三大重要循環。用學科觀點分析碳循環和氧循環，正確的是
A.變化觀：每個人都在參與碳、氧循環
B.守恒觀：碳、氧循環過程中各元素守恒，其化合價不變
C.平衡觀：碳、氧循環有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩定，消耗二氧化碳的途徑有①和⑦
D.微粒觀：綠色植物的作用是使自然界中的氧原子總數增加
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【題目】如圖1是利用數字化儀器測定CO2含量的探究實驗
（1）按照圖A所示連接實驗裝置，檢查該裝置氣密性的方法是___________，A中發生反應的化學方程式____________。
（2）實驗要成功，生成平穩二氧化碳流很重要，下列方法___________（填序號）可以得到平穩的二氧化碳流。
①把石灰石加入裝有稀鹽酸的試管中。
②把稀鹽酸緩緩加入盛有石灰石的試管中。
（3）用裝置A制取CO2氣體，并分別用排水法和排空氣法收集兩錐形瓶氣體備用，其中用排空氣法收集時，應選用的裝置為________（填B或C）。收集時，將燃著的木條放在瓶口，觀察到____________，說明瓶中已集滿二氧化碳。
（4）裝置D可以作為制取二氧化碳的發生裝置，相比A裝置其主要優點是______________。
（5）采用E圖裝置，將注射器中等量、等濃度的氫氧化鈉溶液分別注入用排水法和排空氣法收集的CO2氣體的錐形瓶內（NaOH溶液均過量，NaOH溶液吸收CO2氣體），得到如圖2所示的壓強隨時間變化的曲線圖。該實驗說明____________（填“排水法”或“排空氣法”）收集到CO2的含量較高，請結合上圖說明你的理由______________ 。
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【題目】水是生命之源，“珍惜水、 節約水、保護水”是每個公民的義務和責任。
（1）天然水多為硬水，生活中可通過_____________________使其轉化為軟水。
（2）家用凈水劑中常使用____凈 水，這種物質既能吸附水中的異味和色素，又可去除一些難溶性雜質。
（3）如圖為實驗室電解水的裝置，通電一段時間后，a管和b管中產生氣體的體積比是____________________，反應的化學方程式為_____________________，該反應的基本類型是_____________________。
（4）愛護水資源，一方面要 節約用水，另一方面要防治水體污染。水體污染的來源主要有工業污染、農業污染和_____________________，請舉一例節約用水的具體做法_____________________。
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【題目】碳循環，是指碳元素在地球上的生物圈、巖石圈、水圈及大氣圈中交換，并隨地球的運動循環不止的現象。生物圈中的碳循環主要表現在綠色植物從大氣中吸收二氧化碳，在水的參與下經光合作用轉化為葡萄糖（C6H12O6）并釋放出氧氣，有機體再利用葡萄糖合成其他有機生化合物。有機化合物經食物鏈傳遞，又成為動物和細菌等其他生物體的一部分。生物體內的碳水化合物一部分作為有機體代謝的能源經呼吸作用被氧化為二氧化碳和水，并釋放出其中儲存的能量。
自然界中絕大多數的碳儲存于地殼巖石中，巖石中的碳因自然和人為的各種化學作用分解后進入大氣和海洋，同時死亡生物體以及其他各種含碳物質又不停地以沉積物的形式返回地殼中，由此構成了全球碳循環的一部分。
人類燃燒礦物燃料以獲得能量時，產生大量的二氧化碳。其結果是大氣中二氧化碳濃度升高。這樣就破壞了自然界原有的平衡，可能導致氣候異常，產生溫室效應。礦物燃料燃燒生成并排入大氣的二氧化碳有一小部分可被海水溶解，但海水中溶解態二氧化碳的增加又會引起海水中酸堿平衡和碳酸鹽溶解平衡的變化。請回答下列問題
（1）“碳循環”中的“碳”是指_________。（填“碳單質”、“碳原子”或“碳元素”）。
（2）綠色植物的光合作用在“碳循環”中的意義是_____________，生物呼吸作用的產物是____________。
（3）舉一例說明燃料燃燒產生二氧化碳的途徑_____________。（用化學方程式表示）
（4）利用碳循環分析，可防治溫室效應加劇的措施有_____________。（寫一條即可）
（5）下列說法正確的是____________。（填字母序號）
A 動植物的遺體和排出物不再參與碳循環
B 綠色植物的光合作用將太陽能儲存在有機物中
C 人類的活動干擾是破壞“碳循環”平衡的主要因素
D 地殼中的碳也會參與到碳循環進入生物圈、水圈及大氣圈中
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【題目】某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(圖1)。
(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式___________________。
(2)小明認為根據質量守恒定律，燃燒產物的質量應大于反應物鎂條的質量。鎂條完全燃燒后，稱量發現石棉網上的燃燒產物質量反而比反應前鎂條質量小，其主要原因是 __________________________。
(3)小紅按圖2裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有一些黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；
③氮化鎂可與水反應生成氨氣，氨氣能使酚酞溶液變紅。
【做出猜想】黃色固體為Mg3N2
【實驗探究】
實驗操作 | 實驗現象及結論 |
如圖，取燃燒產物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B。
| 現象：_______________。 結論：燃燒產物中含Mg3N2 |
【反思與交流】
①為什么在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？請從微觀角度解釋。
___________________________________________________。
②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋____________________。
【拓展延伸】
①如果用圖2裝置(氣密性良好)和藥品(足量)測定空氣中氧氣含量，該實驗所測得的氧氣體積分數_____1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②2.40g鎂條在某氧氣和氮氣的混合氣中完全燃燒，所得固體質量可能是______。
A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g
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【題目】根據下列實驗裝置及相關知識，回答問題：
（1）上圖中提供熱源的儀器名稱為_____。
（2）用高錳酸鉀制取并收集氧氣可選擇的裝置是_____（填字母），該反應的原理為_____（用化學方程式表示）。反應一段時間后，發現產生氧氣的速率明顯減慢，為了較快收集到需要的氧氣，可嘗試采取的合理措施是_____。
A 將酒精燈向上移動，用內焰加熱
B 將酒精燈向試管底方向微移
C 檢查橡皮塞是否松動
（3）硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大。實驗室常用硫化亞鐵固體和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫，可選用的發生裝置為_____（填字母）。若用裝置E收集該氣體可能會導致的不良后果是_____。
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