Question

【題目】學習酸堿鹽知識后，興趣小組同學開展了系列探究活動，請你一同參與。

活動探究一。甲組同學為了制取飽和石灰水，利用氧化鈣設計了如下實驗方案。

(1)A中發生反應的化學方程式為_______________________________，寫出白色固體E的一種用途___________。

(2)如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，下列試劑無法完成實驗的是___(填序號)。

①酚酞溶液 ②稀鹽酸 ③二氧化碳

(3)若操作Ⅱ加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，則產生白色渾濁的原因是___________。

活動探究二。乙組同學利用甲組制得的飽和澄清石灰水進行下圖所示的實驗，卻未觀察到預期現象。

【提出問題】未觀察到渾濁的原因是什么？

【猜想和假設】①與氫氧化鈣溶液的濃度有關。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產生渾濁。②與碳酸鈉溶液的濃度有關。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速產生渾濁。

經討論，同學們認為猜想①不合理，其理由是__________________________。

【進行實驗】乙組同學針對猜想②進行實驗。

實驗目的	實驗操作	實驗現象
		碳酸鈉溶液濃度/%	是否渾濁
探究猜想②	取4支試管，向其中分別加入2mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水	10	不渾濁
		5	不渾濁
		1	渾濁
		0.5	渾濁

【解釋與結論】

(1)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現渾濁的化學方程式是_______________________.

(2)乙組實驗證明：猜想②________(填“成立”或“不成立”)。

【實驗反思】丙組同學對乙組所做實驗中未出現渾濁的原因進行探究。設計了多組實驗，其中部分同學的實驗過程及結果如下：

丙組同學運用的實驗方法是________,得到的結論是___________________。

Answer 1

【答案】 CaO+H2O=Ca(OH)2 改良酸性土壤 ①③ 固體氫氧化鈉溶解放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 飽和石灰水已是該溫度下質量分數最大的溶液 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 不成立 對比試驗，排除水的干擾 未觀察到渾濁的原因與碳酸鈉溶液的濃度有關

【解析】(1)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，氫氧化鈣屬于常見的堿，可以用來改良酸性土壤；(2)酚酞遇堿變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀，鹽酸和氫氧化鈣反應沒有明顯現象，氯化鈉不會與氫氧化鈣反應，故選①③；(3)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，由于固體氫氧化鈉溶解放出熱量，白色固體的化學式是Ca(OH)2；【猜想和假設】與氫氧化鈣溶液的濃度有關。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產生渾濁，猜想錯誤，因為飽和石灰水已是該溫度下質量分數最大的溶液；【解釋與結論】(1) 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH；(2) 乙組實驗證明：猜想②不成立；碳酸鈉溶液濃度在0.510%的范圍內，能否出現渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關，其關系是碳酸鈉溶液濃度大，不易產生渾濁；(3) 丙組同學運用的實驗方法是對比試驗，排除水的干擾，得到的結論是：未觀察到渾濁的原因與碳酸鈉溶液的濃度有關。