Question

【題目】現有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進行如下實驗：

(1)原白色固體中一定不含有______，一定含有____．

(2)寫出生成氣體b的化學方程式______．

Answer 1

【答案】CuSO4 BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

(1)由于硫酸銅的溶液顯藍色，根據操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；由于上述物質的銨根能與氫氧化鈉反應放出了氨氣，根據無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有NH4Cl；由于上述物質的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，根據上述實驗過程不能判斷氯化鉀是否存在，故氯化鉀是可能存在的物質．所以，原白色固體中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3；

(3)由上述分析可知，碳酸鋇與稀鹽酸生成氯化鋇、水、二氧化碳，反應的化學方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。