Question

【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)可以證明水的組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。 電解水時(shí)，相同條件下，如果負(fù)極產(chǎn)生 15mL 氣體，理論上在正極應(yīng)產(chǎn)生_____mL 氣體。

(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，

具體措施有：①加入氫氧化鈣；②加入氧化鈣；③加入水；④蒸發(fā)水；⑤升高溫度；⑥降低 溫度。以上方法中，能達(dá)到目的的是_____(選填數(shù)字序號)。

(3)向裝有等量水的 A、B、C 燒杯中分別加入 10g、25g、25g NaNO3 固體，充分溶解后， 現(xiàn)象如圖一所示。

①燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_____(填字母序號)；

②圖二中能表示 NaNO3 溶解度曲線的是_____(選填“甲”或“乙”)；

③由圖二分析，若分別將 100g 甲、乙的飽和溶液從 t2℃降溫到 t1℃，對所得溶液的敘 述正確的是_____(填序號)。

A．甲、乙都是飽和溶液 B．溶液質(zhì)量：甲＜乙

C．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙

④若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 NaNO3 溶液和蒸餾水來配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的NaNO3 溶液，則所需 20%的 NaNO3 溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為_____。

Answer 1

【答案】 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 7.5 ①②④⑤ B 甲 BC 2:3

【解析】本題考查了水的電解實(shí)驗(yàn)，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，固體溶解度曲線應(yīng)用，溶液的稀釋的計(jì)算等。

(1) 水電解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑； 電解水時(shí)，相同條件下，負(fù)極產(chǎn)生的氫氣和正極產(chǎn)生氧氣的體積比為2：1，如果負(fù)極產(chǎn)生 15mL 氣體，理論上在正極應(yīng)產(chǎn)生7.5mL 氣體；

(2)向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采取：①加入氫氧化鈣、④蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后，氫氧化鈣的溶解度變小，把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取⑤升高溫度的方法。氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)過程中氫氧化鈣的質(zhì)量增加，水的質(zhì)量減少，把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取②加入氧化鈣的方法。故①②④⑤符合題意；

(3)①B 中有剩余固體，則一定為飽和溶液；

②由圖一后兩個(gè)燒杯可知，溫度上升，燒杯中固體溶解，NaNO3溶解的質(zhì)量增大，因此其溶解度隨溫度上升而增大，甲能表示NaNO3溶解度曲線；

③A、甲的溶解度隨溫度降低而減小，降溫后甲的溶解度降低，有溶質(zhì)析出，溶液仍飽和，乙的溶解度隨溫度降低而增大，降溫后乙的溶解度增大，溶液變成不飽和，錯(cuò)誤；B、由于甲有晶體析出而乙沒有，溶液質(zhì)量是甲＜乙， 正確；C、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙，因此同樣取 100g兩者的飽和溶液，由于甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于乙，甲中溶劑質(zhì)量小于乙，降溫后不影響溶劑質(zhì)量，甲中溶劑質(zhì)量小于乙，正確；D、根據(jù) t1℃下兩種物質(zhì)的溶解度大小和曲線，降溫后甲析出溶質(zhì)，溶液仍飽和；降溫后乙的溶解度增大，溶液變成不飽和，乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，t1℃的甲的溶解度大于t2℃時(shí)乙的溶解度，所以降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙，錯(cuò)誤。故選BC；

④需要20%的 NaNO3 溶液質(zhì)量==40g，需要蒸餾水的質(zhì)量=100g-40=60g，所以需要20%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為40g：60g=2：3。