Question

【題目】氧氣在中學化學中有著舉足輕重的地位。

（1）利用數據傳感技術可以形象地比較過氧化氫溶液在無催化劑條件下的分解速率。小芳同學利用下列裝置，測得瓶內氣壓隨時間的變化如圖所示：

①甲錐形瓶內發生的反應化學方程式為_______。

②由圖I分析可知：曲線_____（填“①”或“②”）表示無二氧化錳條件下發生的反應；

③用圖II裝置收集O2，驗滿時應將帶火星的木條放在______（填“x”或“y”）導管口處。

（2）圖III為電解水制氧氣的裝置圖，氣體b在電源的________（填“正”或“負”）極端產生。

（3）圖IV為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶內加少量水并將水面上方空間分為5等份，接下來的實驗步驟依次為__________（填序號），最后打開彈簧夾。

①冷卻到室溫 ②彈簧夾夾緊橡皮管 ③點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊

Answer 1

【答案】 ② x 正 ②③①

【解析】

（1）①甲錐形瓶中的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，化學方程式為：；②過氧化氫溶液加入二氧化錳催化劑會加快反應速率，單位時間產生的氣體多，壓強變化快，曲線②壓強變化比曲線①慢，因此曲線②表示無二氧化錳條件下發生的反應。故填：②。③采用圖Ⅱ裝置收集氧氣，因為氧氣的密度比空氣密度大，因此氧氣從長導管y通入，空氣從短導管x排出，驗滿時應將帶火星的小木條放在x導管口處，觀察木條是否復燃，故填：x。

（2）水通電實驗，正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，產生的氧氣和氫氣體積比約為1：2，觀察圖Ⅲ氣體b與氣體a體積比約為1：2，則氣體b是氧氣，則氣體b在正極端產生，故填：正。

（3）用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗，步驟是在瓶內加少量水并將水面上方空間分為5等份，將彈簧夾夾緊橡皮管，防止燃燒時氣體逸出造成實驗誤差，然后點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，燃燒后等冷卻室溫后再打開彈簧夾，因此步驟是②③①。