Question

在CO和CO₂的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%，將混合氣體10g通入足量的石灰水中，得到白色沉淀物（　　）

A．2.8g

B．4.4g

C．5g

D．10g

Answer 1

分析：根據混合氣體氧元素的質量分數為64%及混合物的質量為10g，求出二氧化碳的質量；再利用二氧化碳與氫氧化鈣反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量．

解答：解：設混合氣體10g中二氧化碳的質量為X，則一氧化碳的質量為10g-X

X× 32 44 ×100%+(10g-X)× 16 28 ×100%

10g

×100%=64%
解得：X=4.4g
設可得到碳酸鈣的質量為y
CO₂+Ca（OH）₂=H₂O+CaCO₃↓
44                100
4.4g               y

44

100

=

4.4g

y

  解得：y=10g
由以上計算可知：
A、得到白色沉淀物不是2.8g．故A錯誤；
B、得到白色沉淀物不是4.4g．故B錯誤；
C、得到白色沉淀物不是5g．故C錯誤；
D、到白色沉淀物是10g．．故D正確．
故選D

點評：本道題比較難，難點是如何求出二氧化碳的質量，解題關鍵是利用有關化學式的計算和代數上的列方程式列出等式，求出二氧化碳的質量．