Question

【題目】如圖是測定空氣中氧氣含量的兩套實驗裝置，請據圖回答下列問題(提示：銅粉在加熱條件下會與氧氣反應生成黑色氧化銅固體)：

(1)裝置一和裝置二中氣球的位置不同，_____(填“裝置一”或“裝置二”)更合理，理由是_____．

(2)根據實驗測得的相關數據(見下表)，計算空氣中氧氣的體積分數．

硬質玻璃管中空氣的體積	反應前注射器中空氣體積	反應后注射器中氣體體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數
25mL	15mL	7mL	_____

Answer 1

【答案】 裝置二 裝置二中的氣球在玻璃管的后部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應 20%

【解析】(1)裝置一和裝置二中氣球的位置不同，裝置二更合理，理由是裝置二中的氣球在玻璃管的后部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應 ；(2)反應前空氣的總量為40 mL，反應后注射器中氣體體積為7mL，則反應了的氧氣為15mL-7mL=8 mL，空氣中氧氣的體積分數：8mL÷40 mL×100%=20%。