Question

化學與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）用化學方程式描述下列事實：
①鋁鍋置于空氣中表面逐漸變暗，原因是

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．
②高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分為Fe₃0₄）中還原出來，反應的化學方程式是

4CO+Fe₃0₄

高溫  .

3Fe+4CO₂

．
③“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”中包含的化學原理是

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，此反應的基本類型為

置換

反應．
④乙炔（C₂H₂）常用于焊接金屬，寫出乙炔完全燃燒的化學方程式

2C₂H₂+5O₂

點燃  .

4CO₂+2H₂O

．
（2）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為

14：3

．
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2

N₂

．
（3）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（選填字母）

C

 關系最大；
A．地殼中金屬元素的含量      B．金屬的導電性        C．金屬的活動性
（4）香煙煙氣中含有多種有害物質，毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油，隨手丟棄的煙頭還容易引發(fā)火災，在火災中煙頭所起的作用是（選填字母）

C

．
A．提供可燃物            B．提供氧氣           C．使可燃物的溫度達到著火點．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)鋁與氧氣反應生成氧化鋁寫出方程式；②根據(jù)一氧化碳與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳寫出方程式；③根據(jù)鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵寫出方程式；④根據(jù)乙炔燃燒生成二氧化碳和水寫出方程式；（2）根據(jù)物質的化學式可以計算組成元素的質量比；化學反應遵循質量守恒定律；（3）根據(jù)制取的難易程度考慮；（4）根據(jù)煙頭在火災中起的主要作用考慮．

解答：解：（1）①反應物是鋁和氧氣，生成物是氧化鋁，用最小公倍數(shù)法配平，所以方程式是：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
②反應物是一氧化碳與四氧化三鐵，生成物是鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進行配平，反應條件是高溫，所以方程式是：4CO+Fe₃0₄

高溫  .

3Fe+4CO₂；
③反應物是鐵與硫酸銅生成物是銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
④反應物是乙炔和氧氣，生成物是二氧化碳和水，根據(jù)觀察法配平，反應條件是點燃，所以方程式是：2C₂H₂+5O₂

點燃  .

4CO₂+2H₂O；
（2）①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為：（14×1）：（1×3）=14：3；故填：14：3；
②根據(jù)質量守恒定律可知，生成物中缺少4個氮原子，所以生成物應該是氮氣，并且氮氣的化學計量數(shù)是2；故填：N₂；
（3）金屬越活潑的越不容易制取，所以與金屬活動性有關，故選C；
（4）隨手丟棄的煙頭很容易引發(fā)火災，原因是煙頭使可燃物的溫度達到著火點．
故答案為：（1）①4Al+3O₂═2Al₂O₃；②4CO+Fe₃0₄

高溫  .

3Fe+4CO₂；③Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；置換；④2C₂H₂+5O₂

點燃  .

4CO₂+2H₂O；（2）①14：3；②N₂；（3）C；（4）C．

點評：解答本題關鍵是要知道化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變，知道方程式的書寫方法，元素質量的計算方法．