Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶氫氧化鈉溶液，瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，某同學(xué)向盛有20 g鹽酸和氯化鎂組成的混合溶液中慢慢滴加該氫氧化鈉溶液并振蕩，當(dāng)加入20 g氫氧化鈉溶液時(shí)才開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，直到60 g時(shí)不再產(chǎn)生沉淀。

（1）開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀的原因是_____。

（2）計(jì)算原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）加入的氫氧化鈉溶液先與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；（2）47.5%

【解析】

解：與氯化鎂反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為

（60 g－20 g）×20%＝8 g

設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x

MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl

95 80

x 8 g

＝　x＝9.5 g

原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝47.5%

答：原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%。