Question

【題目】某小組在探究銅、鐵、銀三種金屬活動性順序時，從下列藥品中選擇三種藥品進行探究:銅絲、鐵絲、銀絲、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。

請你幫助他們設計并完成兩種實驗方案:

方案	實驗藥品	實驗操作	實驗現象	反應方程	實驗結論
方案一	鐵絲、銀絲、硫酸銅溶液	把鐵絲銀絲分別插入到硫酸銅溶液中	(3)_____ 銀絲表面無現象	方程式略	鐵>銅>銀
方案二	(1)_____	(2)_____	現象略去	(4)____

Answer 1

【答案】鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色 銅絲、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 將銅絲分別插入到硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液

【解析】

在金屬活動性順序中，設計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶液，強和弱的金屬為單質的方法，也可以使用加酸觀察是否產生氣體的方法。

方案一：由于鐵的活潑性大于銅，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，所以將鐵絲放入硫酸銅溶液中發生反應的現象是鐵絲表面有一層紅色固體生成，溶液由藍色變為淺綠色。故答案為：鐵絲表面有一層紅色固體生成，溶液由藍色變為淺綠色；
方案二：在金屬活動性順序中，Fe＞Cu＞Ag，使用活動性居中的金屬銅單質，則需使用鐵的鹽溶液和銀鹽溶液，所以實驗方案是：將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中。前者銅不能與硫酸亞鐵反應，證明鐵的活動性比銅強，后者銅的表面有銀白色固體析出，證明銅的活動性比銀強；銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．故答案為：硫酸亞鐵溶液、銅絲、硝酸銀溶液；將銅絲分別插入到硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2。