Question

【題目】鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。

【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？

【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。

將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：

__________________

【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。

【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是__________________________，

鐵與鹽酸反應的方程式是_________________________________________________。

【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、 打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

操作			根據現象得出金屬活動性順序
現象	無明顯現象	______________________	Al＞Fe＞Cu

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式______________________________________________。

【拓展遷移】若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al>Fe>Cu 除去表面的氧化膜 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 鐵絲表面覆蓋一層紅色物質 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu Fe Al 或Fe Cu Al

【解析】【提出問題】鐵絲表面產生少量氣泡，鋁絲表面產生大量氣泡，銅絲表面不產生氣泡，所以金屬活動性順序Al＞Fe＞Cu；【反思評價】實驗中可以看出，鋁絲表面開始不產生氣泡，幾分鐘后產生大量的氣泡，是因為表面有致密的氧化鋁薄膜，其它金屬也是如此，因此金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，以除去金屬表面的氧化物；【實驗驗證】鐵的活動性比銅強，銅的顏色為紅色，因此鐵絲伸入硫酸銅中現象為鐵絲表面有紅色物質析出，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；【拓展遷移】只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入銅片無現象，插入鐵片，鐵片表面產生氣泡，溶液中再伸入鋁片時，不產生氣泡因為鹽酸消耗完了，但是鋁的活動性比鐵強，鋁的表面會析出金屬鐵；也能證明三種金屬的活動性強弱。