Question

【題目】某興趣小組制取氧氣，并嘗試回收部分藥品。可能用到的部分裝置如圖。

（1）上圖中儀器a的名稱是_______________。

（2）用雙氧水和MnO2制氧氣。發生反應的化學方程式為_____，收集氧氣的裝置可選用_____（填字母）。

（3）加熱KClO3固體制氧氣（1.5gMnO2作催化劑），并對KClO3完全分解后的殘留固體進行分離。（已知反應原理為：）

①發生裝置應選用____________（填字母）。

②KCl的溶解度曲線如圖所示。將殘留固體冷卻至室溫（20℃），稱得其質量為4.8g。欲將KCl全部溶解，至少應加入該溫度下蒸餾水的體積約________（填字母）。

a.5 mL

b. 10 mL

c. 20 mL

d. 30 mL

③對溶解所得混合物進行過濾，濾渣經處理得MnO2。從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 D或F A b 蒸發結晶

【解析】

（1）上圖中儀器a的名稱是分液漏斗，一般用于添加液體藥品。

（2）用雙氧水和MnO2制氧氣。發生反應的化學方程式為，由于氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水，收集氧氣的方法可用向上排空氣法或排水法，故裝置可選用D或F。

（3）

①加熱KClO3固體制氧氣，根據反應原理，發生裝置應選用固體加熱型，故選A。

②二氧化錳是該反應的催化劑，在反應前后質量不變，根據題意，反應后KCl的質量=4.8g-1.5g=3.3g，根據溶解度曲線，20℃時氯化鉀的溶解度為34g，表示該溫度下100g水中溶解34g氯化鉀達到飽和狀態，欲將3.3gKCl全部溶解，至少應加入該溫度下蒸餾水的質量=，約10 mL，故選b。

③根據溶解度曲線可知，氯化鉀受溫度的影響變化較小，從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是蒸發結晶。