Question

【題目】某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質的質量分數。取一定質量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質不參加反應），實驗過程和數據如圖所示。請計算：

（1）生成氫氣的總質量為 g。

（2）稀硫酸中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）0.2g；（2）9.8%

【解析】

（1）由圖可知，先加入8g粗鋅，反應后，天平顯示的質量是213.4g，再加入2g粗鋅，天平顯示的質量是215.4g，故第一次加入8g粗鋅，已經完全反應。生成氫氣的總質量為：205.6g+8g-213.4g=0.2g；

（2）解：設稀硫酸中溶質的質量分數為x

加入稀硫酸的質量為：205.6g-105.6g=100g；

x=9.8%

答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。