Question

【題目】實驗室有一包固體藥品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種，為確定其成分，某班同學在老師的指導下進行探究。

（一）定性探究：

Ⅰ.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現象可知，原固體中一定不含____；

Ⅱ.取Ⅰ中得到的濾液少量，設計實驗繼續探究原固體的成分，請幫他們完成實驗報告并回答問題。

操作	現象	結論
向濾液中加入足量氯化鈣溶液	產生白色沉淀	原固體中一定含有____
取上層清液，滴加____	____	原固體中不含NaOH

其中，步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是____；

Ⅲ.再取Ⅰ中得到的濾液少量，進行如下操作：

同學們認為：原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結論不正確，其理由是___（填序號）

A.濾液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反應生成沉淀

B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成

（二）定量探究：

在老師的指導下同學們又精確稱量了10g原固體，進行如下實驗：

同學們認為，根據“沉淀全部溶解”的現象可確定白色沉淀的成分是____，則原固體中一定不含____；其中，操作X的名稱是____，無色濾液中一定含有的陽離子是____。

試根據生成沉淀的質量計算原固體中氯化鈣的質量分數，寫出計算過程_____。

Answer 1

【答案】 CuSO4 Na2CO3 酚酞（或硫酸銅溶液 不變紅（或不產生藍色沉淀） 除盡碳酸鈉 .B CaCO3， BaSO4； 過濾（洗滌、干燥可不寫）， Na+。 11.1%

【解析】（1）硫酸銅是藍色的，稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液，說明原固體中一定沒有硫酸銅；

（2）鈣離子與到溶液中的碳酸鈣離子會有白色的沉淀，故原混合物中一定有碳酸鈉；足量的氯化鈣已經除盡碳酸鈉，故溶液不會因碳酸鈉而顯堿性，當實驗結論是沒有氫氧化鈉是時，加入酚酞試劑，溶液不變為紅色；

（3）步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是除盡碳酸鈉；

（4）向濾液中加入稀硝酸后在加入硝酸銀，有白色的沉淀生成，說明原溶液中可能有氯化鈉固體；也可能有碳酸鈉和氯化鈣，二者反應后有氯化鈉生成，也會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故選B；

（5）固體溶液水后產生的白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鋇，碳酸鈣遇到稀硝酸會溶解，而硫酸鋇不會溶解，故說明白色沉淀是碳酸鈣，原固體中一定不含硫酸鋇；操作X將固體和液體分離，故操作X是過濾；由上分析，原固體中一定含有氯化鈉，故一定含有的陽離子是鈉離子，符號為Na+；

（6）設原樣品中氯化鈣的質量為x

Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

111 100

x 1g

=求得x=1.11g，

原樣品中氯化鈣的質量分數為=11.1%；