Question

【題目】實驗室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品。興趣小組同學設計如下實驗方案、分離、提純氯化鈉并測定樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量。請回答下列問題：

（1）用托盤天平稱量樣品前對天平進行的第一步操作是_________。

（2）向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是___________。該小組同學用下圖所示裝置進行操作Ⅱ，請指出操作中存在的兩處錯誤：________、________________。

（3）下列關(guān)于操作Ⅲ的說法正確的是___________（填序號）。

a．該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿

b．該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

c．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱

d．停止加熱后，立即將蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上

（4）樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為___________。

Answer 1

【答案】（1）調(diào)節(jié)天平平衡（1分）（2）使溶液中的BaCl2完全沉淀（1分） 未用玻璃棒引流（1分）

漏斗的下端管口未緊靠燒杯內(nèi)壁（1分）（3）b c（2分） （4）58.4%（2分）

【解析】（1）托盤天平使用前必須調(diào)零（2）碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是除盡雜質(zhì)氯化鋇。 過濾注意事項考查：未用玻璃棒引流 漏斗下端管口未緊貼燒杯內(nèi)壁 （3）蒸發(fā)結(jié)晶的注意事項：a．該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；b．該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是使液體受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺c．蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時或者有少量液體剩余時，停止加熱； （4）設生成氯化鋇的質(zhì)量為x

BaCl2++Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

208 197

x 19.7g

197/19.7g==208/x x=20.8g

計算得樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為58.4%