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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是

A. t1℃時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量分數為丙＞甲

B. t2℃時，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液

C. 分別將 t3℃時三種物質的飽和溶液降溫至 t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙＞甲=丙

D. t3℃時，有甲物質的兩種溶液 M、N，恒溫蒸發溶劑可將 N 點的溶液轉變為 M 點的溶液

【答案】D

【解析】

A、由圖可知，t1℃時，等質量的甲、丙飽和溶液中所含溶質的質量分數為丙＞甲，選項中未指明兩種溶液的狀態，無法比較溶液中溶質質量分數的大小，選項錯誤；

B、由圖可知，t2℃時，丙的溶解度為30g，則t2℃時，50g 水中最多只能溶解15g丙形成 65g 飽和溶液，選項錯誤；

C、將 t3℃時三種物質的飽和溶液降溫至 t2℃，所得溶液中乙溶液的溶質質量分數大于甲溶液的溶質質量分數，物質丙的溶解度隨溫度降低而增大，溶液由飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，則丙溶液的溶質質量分數小于甲溶液的溶質質量分數，所以降溫至 t2℃時，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙＞甲>丙，選項錯誤；

D、由圖可知，M點為t3℃時甲的飽和溶液，N點為t3℃時甲的不飽和溶液，恒溫蒸發溶劑可將 N 點的溶液轉變為 M 點的溶液，選項正確，故選D。

練習冊系列答案

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A. 參加反應的甲和乙質量比為2:7 B. 丙可能是該反應的催化劑

C. 丁一定是化合物 D. x的值是7

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【題目】（5分）取三支注射器，編號A、B、C。A中裝氫氧化鈉溶液，B中裝澄清石灰水，C中裝稀鹽酸，如圖所示裝置，按以下步驟進行實驗：

①用A向錐形瓶內注入氫氧化鈉溶液，振蕩，溶液無明顯變化；

②換B抽取錐形瓶內的氣體，石灰水沒有變化；

③換C向錐形瓶內滴加稀鹽酸，開始沒有氣泡，過一會產生大量氣泡；

④換B抽取錐形瓶內的氣體，石灰水變渾濁。

⑴寫出錐形瓶內發生的一個化學反應方程式。

⑵描述氣球在實驗過程中是如何變化的。

⑶滴加稀鹽酸剛開始沒有氣泡產生，推測一個可能的原因。

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【題目】如圖是探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液是否反應的實驗裝置，將針筒內的氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中并振蕩

（1）敘述實驗現象并解釋出現該現象的原因________。

（2）寫出錐形瓶內發生的化學反應方程式________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鎂的課堂，“鎂”的享受。

資料①：鎂可以在氮氣、二氧化碳中燃燒；鎂也能與水反應。

資料②：常溫下，各物質開始沉淀的pH如下表：

物質	氫氧化鐵	氫氧化鋁	氫氧化鎂
開始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4

Ⅰ．識鎂

（1）鎂元素的相關信息“ ”，畫出鎂原子的結構示意圖：______。

Ⅱ．尋鎂

用礦石（含MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2）制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：

（2）從該流程推測SiO2具有的化學性質是______（寫一條）。

（3）操作①中鹽酸與Fe2O3反應的化學方程式為______。

（4）實驗室完成操作②所用玻璃棒的作用是______。

（5）溶液Ⅰ中的陽離子有______種。

（6）沉淀B的成分有 ______ 。

Ⅲ．煉鎂

（7）工業上用電解融熔氯化鎂制取鎂，可用來冷卻鎂蒸氣的氣體可以是______。

Ⅳ．用鎂

（8）鎂合金廣泛用于攜帶式的器械和汽車行業中，達到輕量化的目的，主要利用其性質是______（寫一點）。

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【題目】根據下圖分別回到問題

（1）如圖 I，已知： SO2 氣體是空氣的污染物之一，和 CO2 性質相似。如圖所示，水槽中盛有紫色石蕊試液，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現象如圖所示，試管內液體都變成紅色。從實驗現象中可以得出 SO2 氣體一條物理性質____。寫出SO2 與水反應的化學方程式___。SO2 氣體也能使澄清石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式____。