Question

【題目】氨對工業及國防具有重要意義，下圖為某化學小組同學模擬工業合成氨原理設計如圖實驗。

完成以下實驗中相關問題：

（1）檢查裝置氣密性。

（2）關閉ac，打開b，從長頸漏斗中加入稀鹽酸，A中發生反應生成氫氣的化學方程式為 ，在E出口處收集H2并驗純。

（3）關閉a、b、c在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內用激光點燃足量白磷，此操作的目的是 。

（4）待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，先打開a，再加熱D處的酒精燈，最后打開止水夾 ，H2、N2在催化劑的作用下生成NH3，該反應的化學方程式為 ．實驗過程中C裝置的作用是 ，E裝置的現象為 ，此現象說明NH3溶于水后溶液呈 性。

（5）實驗室用固體Ca（OH）2和固體NH4Cl混合在加熱條件下制NH3，應選用如圖哪個裝置 （填“A”或“B”），該反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（2） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮氣

（4）c；N2+3H22NH3；除去水蒸氣；酚酞試液變紅；堿；

（5）B；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑

【解析】

試題分析：（2）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）生成氨氣的原料之一為氮氣，在玻璃鐘罩中點燃白磷消耗掉鐘罩內的氧氣，剩下的就是比較純凈的氨氣，此操作的目的是：除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮氣；

（4）由題意要讓氮氣和氫氣的混合氣體進入D裝置進行反應，故要打開止水夾c，氮氣和氫氣在加熱條件和有催化劑時生成氨氣，化學方程式為N2+3H22NH3；堿石灰有吸水性，C裝置的作用是除去水蒸氣；生成的氨氣遇水生成堿可以使無色酚酞試液變紅，由此也說明了氨氣溶于水生溶液呈堿性；

（5）根據實驗室制取氨氣用的是固體藥品反應條件是加熱，所以選擇B裝置來進行反應，根據復分解反應的特點書寫化學方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。